Question

В закрытом сосуде смешали 30 г. оксида азота(II) и избыток кислорода.Вычислите массу продукта реакции.

Answer 1

  1                       x         

2NO+O2 => 2NO2

  2                       2         

n(NO)=m/M=30/30=1 moll

n(NO2)=x=1*2/2=1 moll

m(NO2)=n*M=1*46=46 gramm - otvet

fse)))

Answer 2

Уравнение реакции между оксидом азота (II) и кислородом выглядит следующим образом:

2NO + O2 -> 2NO2

Исходя из этого уравнения, 30 г оксида азота (II) соответствует молярной массе 30 г/моль, что означает, что у нас есть 1 моль NO. Кислород в избытке, поэтому вся масса кислорода участвует в реакции.

Исходя из уравнения реакции, 2 моля NO требуются для образования 2 моль NO2. Таким образом, вся масса NO переходит в массу NO2.

Молярная масса NO2 составляет 46 г/моль, поэтому 1 моль NO2 имеет массу 46 г.

Таким образом, масса продукта реакции, NO2, будет равна массе исходного оксида азота (II), то есть 30 г.