Question

Какую массу хлора необходимо израсходывать на взаимодействие с 4,6г натрия

Answer 1

Ответ:

Необходимо израсходовать 7,1г Хлора

Объяснение:

Cl2 + 2Na = 2NaCl

Дано

m(Na)= 4,6г

________________

Найти

m(Cl2)=?

Решение

Для начала будем находить количество вещества Na по формуле

n= m/Mr

Mr( Na) = 23г/моль ,но так как перед Na стоит коэффициент 2 ,мы умножаем его атомную массу на 2 , а значит 23×2=46г/моль

n= 4,6/46=0,1моль

Ну ,а теперь зная его количество вещества будем находить массу Сl2 по формуле

m=n×Mr.

Mr(Cl2)= 35,5 г/моль ,но перед Сl2 стоит индекс 2 , его мы тоже умножаем значит на 2 , то есть 35,5×2=71г/моль

m=71×0,1=7,1г

Answer 2

Для решения этой задачи, нам нужно учитывать химическую реакцию между натрием (Na) и хлором (Cl), которая приводит к образованию хлорида натрия (NaCl). Уравнение этой реакции выглядит следующим образом:

2Na + Cl2 → 2NaCl

Из уравнения видно, что на каждый моль натрия (Na) требуется один моль хлора (Cl2) для образования двух молей хлорида натрия (NaCl).

Сначала переведем массу натрия из граммов в моль. Атомный масса натрия (Na) приближенно равна 23 г/моль.

Масса натрия (Na) = 4.6 г Мольная масса натрия (Na) = 23 г/моль

Теперь найдем количество молей натрия:

Количество молей натрия = Масса натрия / Мольная масса натрия Количество молей натрия = 4.6 г / 23 г/моль = 0.2 моль

Из уравнения реакции видно, что на каждый моль натрия требуется один моль хлора (Cl2). Таким образом, для реакции с 0.2 молью натрия требуется 0.2 моль хлора.

Теперь нам нужно найти массу хлора (Cl2), соответствующую 0.2 моль хлора. Молярная масса хлора (Cl2) равна приближенно 71 г/моль.

Масса хлора (Cl2) = Количество молей хлора x Мольная масса хлора (Cl2) Масса хлора (Cl2) = 0.2 моль x 71 г/моль = 14.2 г

Итак, для взаимодействия с 4.6 г натрия потребуется около 14.2 г хлора.