Question

при взаимодействии 60,12 г оксида бария с серной кислотой образуется сульфат бария массой

Answer 1

Дано:

m(BaO)=60,12г

Найти:

m(BaSO4)=?

Решение:

BaO+H2SO4=BaSO4+H2O

n(BaO)=m/М= 60,12г:153г/моль=0,4 моль

M(BaO)=137+16=153г/моль

n(BaO)=n(H2SO4)=0,4 моль

m(BaSO4)=n*M=0,4 моль*233г/моль=93,2г

M(BaSO4)=137+32+16*4=233г/моль

Answer 2

Для решения этой задачи, нам необходимо сначала записать уравнение реакции:

BaO + H₂SO₄ → BaSO₄ + H₂O

Согласно уравнению реакции, одна моль оксида бария (BaO) реагирует с одной молью серной кислоты (H₂SO₄), образуя одну моль сульфата бария (BaSO₄) и одну моль воды (H₂O).

Молярная масса BaO = 137 + 16 = 153 г/моль Молярная масса H₂SO₄ = 21 + 32 + 416 = 98 г/моль Молярная масса BaSO₄ = 137 + 32 + 4*16 = 233 г/моль

Молярная масса BaO = 60,12 г (дано в задаче).

Теперь найдем количество моль BaO:

Моль = масса / молярная масса Моль BaO = 60,12 г / 153 г/моль ≈ 0,393 моль

Так как соотношение между BaO и BaSO₄ в реакции 1:1, количество моль BaSO₄ также будет 0,393 моль.

Наконец, найдем массу сульфата бария:

Масса BaSO₄ = количество моль × молярная масса BaSO₄ Масса BaSO₄ = 0,393 моль × 233 г/моль ≈ 91,9 г

Итак, при взаимодействии 60,12 г оксида бария с серной кислотой образуется сульфат бария массой около 91,9 г.