Question

Природный бром состоит из двух стабильных изотопов 79Br и 81Br. Исходя из средней относительной атомной массы брома, равной 79,90, рассчитайте изотопный состав брома в процентах по массе. Пожалуйста, очень срочно надо!!!!!

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

пусть изотопа 79 - х%

тогда изотопа 81 - (100-х)%

тогда средняя масса (79*х+81*(100-х))/100 = 79,9

(79*х+81*(100-х))= 79,9*100

81*100-79,9*100 = 81*х-79*х

110 = 2*х

х=110/2 = 55 % - изотопа 79 - это ответ

100-х = 100-55=45% - изотопа 81 - это ответ

Answer 2

Для расчета изотопного состава брома в процентах по массе используем среднюю относительную атомную массу и знание массовых чисел изотопов брома (79Br и 81Br).

Средняя относительная атомная масса брома равна 79,90.

Пусть x - процент содержания изотопа 79Br, а (100 - x) - процент содержания изотопа 81Br.

Массовое число 79Br равно 79, а массовое число 81Br равно 81.

Теперь можно записать уравнение на основе массовых долей изотопов:

(79 * x + 81 * (100 - x)) / 100 = 79,90

Решим это уравнение для x:

(79x + 8100 - 81x) / 100 = 79,90

(79x - 81x + 8100) / 100 = 79,90

-2x + 8100 = 7990

-2x = 7990 - 8100

-2x = -110

x = -110 / -2

x = 55

Теперь мы знаем, что изотоп 79Br составляет 55% массы брома, а изотоп 81Br составляет оставшиеся 45% массы брома.

Итак, изотопный состав брома в процентах по массе:

• 79Br: 55%
• 81Br: 45%