Question

Сколько грамм бария получится при взаимодействии с водой, если в результате реакции образуется 40 г гидроксида бария. Определите объем выделившегося газа. Запишите уравнение ОВР (окислительно восстановительных реакций)​

Answer 1

Ответ:

Ba+2H2O=Ba(OH)2+H2

M(Ba(OH)2)=137+16*2+2=171г/моль

n(Ba(OH)2)=m/M=40/171=0,23 моль

n(Ba)=n(Ba(OH)2)= 0,23 моль

m(Ba)=n*M= 137*0,23=31,51 г

n(H2)=n(Ba(OH)2)=0,23 моль

V(H2)=n*Vm= 0,23*22,4=5,152 л

Answer 2

Для определения количества бария, полученного при взаимодействии с водой, нам нужно использовать химическое уравнение для реакции между барием и водой. Уравнение этой реакции выглядит следующим образом:

Ba + 2H2O -> Ba(OH)2 + H2↑

Из уравнения видно, что 1 моль бария (Ba) реагирует с 2 молями воды (H2O), образуя 1 моль гидроксида бария (Ba(OH)2) и 1 моль водорода (H2). Молярная масса бария (Ba) составляет около 137 г/моль.

Поскольку у вас есть 40 г гидроксида бария (Ba(OH)2), это соответствует массе 1 моля Ba(OH)2. Следовательно, в реакции был использован 1 моль бария.

Теперь мы можем вычислить массу бария:

Масса бария = Масса 1 моля Ba * Количество молей бария Масса бария = 137 г/моль * 1 моль = 137 г

Таким образом, при взаимодействии бария с водой образуется 137 г бария.

Чтобы определить объем выделившегося водорода (H2), мы можем использовать закон Дальтона для идеальных газов, который утверждает, что один моль газа при стандартных условиях (0°C и 1 атмосферном давлении) занимает объем 22,4 литра. Так как в реакции образуется 1 моль водорода, объем выделившегося газа будет равен 22,4 литра.

Уравнение окислительно-восстановительной реакции (ОВР) для этой реакции выглядит так:

Ba + 2H2O -> Ba(OH)2 + H2↑

Здесь Ba (барий) окисляется, а H2O (вода) восстанавливается.