Question

При каких температурах (высоких или низких) может быть осуществлён приведённый процесс? NO (г) + NO2 (г) = N2O3 (к), H0298 < 0 помогите пожалуйста,не понимаю как это делать(

Answer 1

Процесс осуществим, если энергия Гиббса ΔG<0.
ΔG = ΔH - Т·ΔS,
ΔS°(NO)г = 210,62 Дж/моль·К
ΔS°(NO₂) = 240.45 Дж/моль·К
ΔS°(N₂O₃) = 290,32 Дж/моль·К, отсюда
ΔS° = ΔS°(N₂O₃) - [ΔS°(NO) + ΔS°(NO₂)] = 290,32-(240,45 +210,62)<0
Для данной реакции ΔG будет принимать отрицательные значения, если
  ΔH < - ΔS·Т, то есть  при ΔH<0, а ΔS<0, только при низких температурах.

Answer 2

Процесс, описанный в вашем вопросе, является химической реакцией между газами NO (оксид азота(I)) и NO2 (оксид азота(IV)), в результате которой образуется твёрдое вещество N2O3 (оксид азота(III)).

Чтобы определить, при каких температурах может быть осуществлён этот процесс, необходимо обратиться к данным о термодинамических свойствах реакции, таким как изменение энтальпии (ΔH).

В вашем вопросе указано, что ΔH0298 (изменение энтальпии при 298 К) меньше нуля. Это означает, что реакция является экзотермической, то есть выделяет тепло.

Однако, для более точного определения температурного диапазона, в котором может происходить данная реакция, необходимо обратиться к конкретным значениям ΔH при различных температурах.

К сожалению, в предоставленных мной поисковых результатах не было найдено конкретных значений ΔH при различных температурах для данной реакции.

Рекомендую обратиться к химическим справочникам или источникам, которые содержат данные о термодинамических свойствах данной реакции. Такие источники могут включать химические справочники, учебники по физической химии или научные статьи.

Имейте в виду, что температура, при которой реакция может происходить, может зависеть от других факторов, таких как давление и концентрации реагентов.