Question

Определите массу фосфата кальция , которая образуется в результате реакции фосфата калия массой 42,4 гр с нитратом кальция.

Answer 1

Ответ:

31 г.

Объяснение:

Уравнение реакции:

2K3PO4+3Ca(NO3)2=Ca3(PO4)2+6KNO3

Количество вещества фосфата калия:

n(K3PO4)=m(K3PO4)/M(K3PO4)=42.4/212=0,2 (моль).

По уравнению реакции количества вещества фосфата калия и фосфата кальция соотносятся:

n(K3PO4):n( Ca3(PO4)2)=2:1, т.е n( Ca3(PO4)2)=n(K3PO4)/2=0,2/2=0,1  (моль).

Масса фосфата кальция:

m( Ca3(PO4)2)=n( Ca3(PO4)2)M( Ca3(PO4)2)=0.1*310=31,0 (г).

Answer 2

Для определения массы фосфата кальция, которая образуется в результате реакции фосфата калия с нитратом кальция, нам нужно знать уравнение химической реакции между этими веществами. Уравнение реакции выглядит следующим образом:

3Ca(NO3)2 + 2K3PO4 → Ca3(PO4)2 + 6KNO3

Из уравнения видно, что в реакции 2 моль фосфата калия (K3PO4) реагируют с 3 молью нитрата кальция (Ca(NO3)2), образуя 1 моль фосфата кальция (Ca3(PO4)2).

Чтобы определить массу фосфата кальция, образующуюся из 42,4 г фосфата калия, сначала найдем мольную массу фосфата калия (K3PO4) и мольную массу фосфата кальция (Ca3(PO4)2):

Мольная масса K3PO4: Масса K (калия) = 39,10 г/моль Масса P (фосфора) = 30,97 г/моль Масса O (кислорода) = 16,00 г/моль

Мольная масса K3PO4 = (3 × 39,10 г/моль) + 30,97 г/моль + (4 × 16,00 г/моль) = 122,30 г/моль

Теперь найдем количество молей фосфата калия в 42,4 г фосфата калия:

Количество молей K3PO4 = Масса / Мольная масса = 42,4 г / 122,30 г/моль ≈ 0,346 моль

Исходя из уравнения реакции, каждые 2 моля фосфата калия образуют 1 моль фосфата кальция. Таким образом, количество молей фосфата кальция, образующееся в реакции, равно:

Количество молей Ca3(PO4)2 = 0,346 моль / 2 = 0,173 моль

Теперь найдем массу фосфата кальция (Ca3(PO4)2), используя его мольную массу:

Мольная масса Ca3(PO4)2: Масса Ca (кальция) = 40,08 г/моль Масса P (фосфора) = 30,97 г/моль Масса O (кислорода) = 16,00 г/моль

Мольная масса Ca3(PO4)2 = (3 × 40,08 г/моль) + (2 × 30,97 г/моль) + (8 × 16,00 г/моль) = 310,33 г/моль

Теперь выразим массу фосфата кальция:

Масса Ca3(PO4)2 = Количество молей × Мольная масса = 0,173 моль × 310,33 г/моль ≈ 53,67 г

Итак, масса фосфата кальция, образующегося в результате реакции, составляет приблизительно 53,67 г.