Question

Здравствуйте, у меня возник вопрос! Можно ли разложить Хромат калия (K2CrO4)(растворим ли он слева, если воде он растворим?) в мол.-ионнном уравнении?Например в реакции хромат калия + барий хлорид

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Конечно, можно. Хроматы в растворах - сильные электролиты.

В Вашем случае:

K2CrO4+BaCl2=2KCl+BaCrO4(осадок)

2$K^{+}$+$CrO_{4} ^{2-}$+$Ba^{2+}$+2$Cl^{-}$=2$K^{+}$+2$Cl^{-}$+BaCrO4(осадок)

$CrO_{4} ^{2-}$+$Ba^{2+}$=BaCrO4(осадок).

Эта реакция имеет практическое значение для обнаружения солей бария.

Answer 2

Да, хромат калия (K2CrO4) растворим в воде. Он диссоциирует в ионы в растворе. Молекулярное и молекулярно-ионное уравнение для реакции хромата калия (K2CrO4) с бариевым хлоридом (BaCl2) в водном растворе может быть представлено следующим образом:

Молекулярное уравнение: K2CrO4 (aq) + BaCl2 (aq) → 2 KCl (aq) + BaCrO4 (s)

Молекулярно-ионное уравнение (расщепление на ионы): K2CrO4 (aq) → 2 K+ (aq) + CrO4^2- (aq) BaCl2 (aq) → Ba^2+ (aq) + 2 Cl- (aq)

При смешивании растворов хромата калия и бариевого хлорида происходит образование нерастворимого осадка бариевого хромата (BaCrO4), который выпадает в виде твердого вещества (s). Это можно увидеть как мутность или осадок в растворе. Остальные ионы, такие как K+ и Cl-, остаются в растворе.

Обратите внимание, что бариевый хромат (BaCrO4) является нерастворимым в воде, поэтому он выпадает в осадок.