Question

Рассчитайте массу осадка образовавшегося при взаимодействии растворов содержащих 20г сульфата меди (2) и 8г гидроксида натрия.​

Answer 1

Ответ:

cuso4 + 2naoh = na2so4 + cu(oh)2

n(cuso4) = 20/ 160 = 0,125 моль избыток ( на 1 приходится 0,125, т е чтобы сравнить нужно умножить на 2 0,125*2=2,5 а это больше чем 0,2)

n(naoh) = 8/40=0,2 моль недостаток ( на 2 приходится 0,2 моль)

2 и 1 коэффициенты в реакции

n(cu(oh)2) = 1/2 n (naoh)= 0,1 моль

m(cu(oh)2) = o,1 * 98 = 9,8 грамм

Объяснение:

Answer 2

Для рассчета массы осадка, образующегося при взаимодействии растворов сульфата меди (II) и гидроксида натрия, нам нужно учитывать химическую реакцию между этими веществами. Эта реакция будет приводить к образованию осадка гидроксида меди (II).

Химическое уравнение для данной реакции выглядит следующим образом:

CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4

Из уравнения видно, что 1 моль сульфата меди (II) реагирует с 2 молью гидроксида натрия, образуя 1 моль гидроксида меди (II).

1 моль CuSO4 (молярная масса CuSO4 = 63.5 г/моль) соответствует 1 моль Cu(OH)2 (молярная масса Cu(OH)2 = 97 г/моль).

Теперь давайте рассчитаем количество моль сульфата меди (II) и гидроксида натрия, заданных в задаче:

Масса CuSO4 = 20 г Масса NaOH = 8 г

Масса молекулы NaOH = 40 г/моль (молярная масса NaOH = 40 г/моль).

Теперь рассчитаем количество моль каждого из реагентов:

Количество моль CuSO4 = Масса CuSO4 / Молярная масса CuSO4 Количество моль CuSO4 = 20 г / 63.5 г/моль ≈ 0.315 моль

Количество моль NaOH = Масса NaOH / Молярная масса NaOH Количество моль NaOH = 8 г / 40 г/моль = 0.2 моль

Согласно уравнению реакции, 1 моль CuSO4 реагирует с 2 молями NaOH. Таким образом, количество моль CuSO4 в 2 раза больше, чем количество моль NaOH.

Теперь мы знаем, что вся моль CuSO4 будет реагировать с молью NaOH, а остаток CuSO4 (0.315 - 0.2 = 0.115 моль) не реагирует и останется в растворе.

Масса осадка Cu(OH)2 будет равна массе CuSO4, которая реагировала:

Масса Cu(OH)2 = Количество моль CuSO4 (реагировавшее) × Молярная масса Cu(OH)2 Масса Cu(OH)2 = 0.2 моль × 97 г/моль ≈ 19.4 г

Таким образом, масса осадка гидроксида меди (II), образовавшегося при взаимодействии растворов, составляет около 19.4 г.