Question

Скласти рівняння окисно-відновної реакції, використовуючи такі півреакції: Cr2O72‾ + 14H+ +6e = 2Cr3+ +7H2O E = +1,36 B I2(тв) + 2e = 2I‾ E = +0,54 B

Answer 1

................ .....

Answer 2

Для складання рівняння окисно-відновної реакції, спочатку визначимо, які речовини окиснюються (піддаються окисленню) і які речовини відновлюються (піддаються відновленню).

Піддаються окисленню:

1. Cr2O72‾ (з стану +6 до +3): Cr2O72‾ → 2Cr3+

Піддаються відновленню: 2. I2 (з нульового стану до -1): I2 → 2I‾

Тепер ми можемо збалансувати ці півреакції за кількістю електронів, що передаються в процесі окислення та відновлення.

1. Перше піврівняння: Cr2O72‾ + 14H+ + 6e → 2Cr3+ + 7H2O

2. Друге піврівняння (зі зміненою знаком): I2 + 2e → 2I‾

Тепер збалансуємо кількість електронів у обох півреакціях, щоб вони були однаковими. Для цього множимо другу півреакцію на 6, щоб отримати однакову кількість електронів у обох півреакціях.

1. Перше піврівняння: Cr2O72‾ + 14H+ + 6e → 2Cr3+ + 7H2O

2. Друге піврівняння (помножене на 6): 6I2 + 12e → 12I‾

Тепер обидві півреакції мають однакову кількість електронів (12 електронів). Тепер складемо рівняння окисно-відновної реакції, додавши ці дві півреакції разом:

Cr2O72‾ + 14H+ + 6e + 6I2 + 12e → 2Cr3+ + 7H2O + 12I‾

Тепер спростимо рівняння, скоротивши кількість електронів:

Cr2O72‾ + 14H+ + 6I2 → 2Cr3+ + 7H2O + 12I‾

Це є рівнянням окисно-відновної реакції між Cr2O72‾, H+, I2 та їхніми іонами.