Question

Определите формулу оксида магния содержавшего 60% магния и 40% кислорода СРОЧНО ДАЮ 25 баллов

Answer 1

Ответ:

Дано: W(Mg)= 40%

W(O)= 60%

Найти:

MGxOy

Решение: x:y= W(Mg)/Ar(Mg) : W(O)/Ar(O)= 60%/24 : 40%/16= 2,5 : 2,5 ^2=(умножить на два, так как числа получились не ровные) = 5 : 5= 1:1=> MgO. Ответ: MgO

Объяснение:

коэффициентов и индексов не будет, так как валентности одинаковые (и магний и кислород двух валентны).

Answer 2

Оксид магния имеет химическую формулу $\text{MgO}$. Данная формула указывает на то, что оксид магния состоит из одного атома магния (Mg) и одного атома кислорода (O). Если учесть, что состав оксида магния составляет 60% массы магния и 40% массы кислорода, то можно выразить это в формуле следующим образом:

1. Рассмотрим 100 г вещества. Из этого количества, 60 г будут магнием, а 40 г — кислородом.
2. Молярная масса магния (Mg) составляет примерно 24.31 г/моль, а кислорода (O) — примерно 16.00 г/моль.
3. Рассчитаем количество молей каждого элемента:

• Количество молей магния (n_Mg) = масса магния / молярная масса магния = 60 г / 24.31 г/моль ≈ 2.465 моль
• Количество молей кислорода (n_O) = масса кислорода / молярная масса кислорода = 40 г / 16.00 г/моль ≈ 2.500 моль

4. Поделим количество молей каждого элемента на наименьшее количество молей (2.465) для получения простейшей мольной относительной пропорции:

• n_Mg ≈ 2.465 моль / 2.465 ≈ 1
• n_O ≈ 2.500 моль / 2.465 ≈ 1.015

Таким образом, простейшая мольная относительная пропорция элементов в оксиде магния близка к 1:1, что соответствует его химической формуле MgO.