Question

Масса навески установочного вещества хлорида натрия Равна 0,3651 Объём титра (АgNo3)=11,45;11,50;11,45 Vмерной колбы=100мл Рассчитайте Сн(AgNO3), См(AgNO3), Т AgNO3), K0,05н

Answer 1

Ответ:

1) У NaCl и AgNO₃ и молярные массы эквивалентов равны их молярным массам.

2) Закон эквивалентов:

С₁*V₁ = C₂*V₂

Hаходим концентрацию раствора NaCl:

C = 12.5*0,05/10 = 0,0625 моль/л

3) Находим молярную массу NaCl:

М(NaCl) = 23 + 35,5 = 58,5 г/моль

4) Понятие концентрации 0,0625 моль/л означает, что в 1 л (1000 мл) раствора содержится 0,0625 моль данного вещества, соответственно в 250 мл раствора будет содержаться 0,0625/4 = 0,015625 моль данного вещества.

Значит масса NaCl в 250 мл раствора равна:

0,015625 * 58,5 ≈ 0,914 г

Ответ: 0,914 г

Answer 2

Для рассчета концентрации раствора азотнокислого серебра (AgNO3) и его мольной массы (M), нужно использовать данные о массе навески хлорида натрия (NaCl), объеме титра (AgNO3), и объеме мерной колбы.

1. Найдем количество молей NaCl (моль) в навеске, используя его массу и мольную массу:

   Мольная масса NaCl (M_NaCl) = 22,99 г/моль (мольная масса Na) + 35,45 г/моль (мольная масса Cl) = 58,44 г/моль

   Масса NaCl = 0,3651 г

   Количество молей NaCl = Масса NaCl / M_NaCl = 0,3651 г / 58,44 г/моль ≈ 0,00626 моль

2. Так как в реакции между AgNO3 и NaCl соотношение 1:1, количество молей AgNO3 также равно 0,00626 моль.

3. Теперь мы можем рассчитать концентрацию AgNO3 (C_AgNO3) в моль/литр:

   C_AgNO3 = Количество молей AgNO3 / Объем титра AgNO3 (в литрах)

   Для каждого из трех измеренных значений объема титра (11,45 мл, 11,50 мл и 11,45 мл) рассчитаем концентрацию AgNO3:

   a) C_AgNO3_1 = 0,00626 моль / (11,45 мл * 0,001 л/мл) ≈ 0,546 моль/л

   b) C_AgNO3_2 = 0,00626 моль / (11,50 мл * 0,001 л/мл) ≈ 0,543 моль/л

   c) C_AgNO3_3 = 0,00626 моль / (11,45 мл * 0,001 л/мл) ≈ 0,546 моль/л

4. Далее, найдем среднее значение концентрации AgNO3:

   Средняя C_AgNO3 = (C_AgNO3_1 + C_AgNO3_2 + C_AgNO3_3) / 3 ≈ (0,546 моль/л + 0,543 моль/л + 0,546 моль/л) / 3 ≈ 0,545 моль/л

5. Теперь рассчитаем мольную массу AgNO3 (M_AgNO3) с использованием средней концентрации и объема мерной колбы:

   Объем мерной колбы (V_мерной колбы) = 100 мл = 0,1 л

   C_AgNO3 (в моль/л) = 0,545 моль/л

   M_AgNO3 = масса / количество молей = C_AgNO3 * V_мерной колбы = 0,545 моль/л * 0,1 л = 0,0545 моль

6. Рассчитаем эквивалентную массу AgNO3 (K0,05н) для 0,05 нормального раствора:

   K0,05н = M_AgNO3 / 0,05 = 0,0545 моль / 0,05 = 1,09 г/моль

Итак, полученные значения:

• C_AgNO3 ≈ 0,545 моль/л
• M_AgNO3 ≈ 1,09 г/моль
• K0,05н ≈ 1,09 г/моль