Question

Аммиак NH3 - это газообразное вещество при нормальных условиях (н.д.). Рассчитайте массу 0,84 л аммиака! При промежуточных вычислениях результаты округляются до 3 знаков после запятой, ответ - до единицы! Ответ: NH3 =

Answer 1

Ответ:

1 грамм

Объяснение:

n=V/Vm

n=0.84/22.4=0.0375 моль.

n=m/M=m=n*M

m=0.0375*(14+1*3)=0.6375г.

Answer 2

Для расчета массы аммиака (NH3) при заданном объеме (0,84 л) и нормальных условиях (н.д.), мы можем использовать уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT

где: P - давление (в Паскалях) V - объем (в м³) n - количество вещества (в молях) R - универсальная газовая постоянная (8,314 Дж/(моль·К)) T - температура (в Кельвинах)

Для нормальных условий давление P равно 101325 Паскалей, а температура T равна 273,15 К.

Мы хотим найти массу (m) аммиака, поэтому мы можем переформулировать уравнение, чтобы выразить n и затем найти массу:

n = (PV) / (RT)

Теперь мы можем вставить известные значения и рассчитать количество молей аммиака:

n = (101325 Па * 0,84 л) / (8,314 Дж/(моль·К) * 273,15 К)

n ≈ 3,749 моль (округлено до 3 знаков после запятой)

Теперь мы можем найти массу аммиака, умножив количество молей на молекулярную массу аммиака (17,03 г/моль):

m = n * молекулярная масса m = 3,749 моль * 17,03 г/моль ≈ 63,86 г

Ответ: Масса 0,84 л аммиака при нормальных условиях составляет около 63,86 грамма (округлено до единицы).