Question

дать характеристику элемента водорода, порядковый номер 1. План: паспорт элемента, физические свойства, нахождение в природе, изотопы. Химические свойства: взаимодействие с металлами, газами, неметаллами(уравнения реакций), получение водорода в лаборатории и промышленности(уравнения реакций), знать краткую историю открытия водорода.​

Answer 1

Ответ:1. Бесцветный, легкий(в 14,5 раз легче воздуха), трудно сжимаемый газ. Очень мало растворяется в воде, лучше-в органических растворителях. Наибольшая среди газобразных веществ скорость диффузии-молекулы водорода быстрее любых иных распространяются в среди другого вещества.

2. Водород порядковый номер один, масса водорода ровна одному.

3.Водород-бесцветный нетоксичный газ без запаха и вкуса. Молекула водорода неполярная. Поэтому силы межмолекулярного взаимодействия в газообразном водороде малы. Это проявляется в низких температурах кипения (-252,6 0С) и плавления (259,2 0С).

Объяснение:

Answer 2

Элемент водород (H) - это первый элемент в таблице химических элементов, его порядковый номер 1. Давайте рассмотрим характеристику элемента водорода согласно вашему плану:

1. Паспорт элемента:

   • Символ: H
   • Порядковый номер: 1
   • Атомная масса: примерно 1.008 атомных масс (г/моль)

2. Физические свойства водорода:

   • Водород - легкий, бесцветный, бесзапаховой и безвкусный газ при обычных условиях (нормальные условия).

3. Нахождение в природе:

   • Водород в природе встречается в основном в виде соединений, таких как вода (H2O) и углеводороды (например, метан, CH4).

4. Изотопы водорода:

   • Самый распространенный изотоп водорода - протий (H-1), но также существует дейтерий (H-2) и тритий (H-3), которые имеют один и два нейтрона соответственно.

5. Химические свойства:

   • Водород реагирует с металлами, неметаллами и газами.
   • Взаимодействие с металлами (например, цинком):

     rustCopy code
     2H2 + Zn -> 2H2O + Zn
     

   • Взаимодействие с неметаллами (например, кислородом):

     rustCopy code
     2H2 + O2 -> 2H2O
     

   • Взаимодействие с газами (например, хлором):

     cssCopy code
     H2 + Cl2 -> 2HCl
     

6. Получение водорода в лаборатории и промышленности:

   • В лаборатории водород может быть получен реакцией цинка с соляной кислотой:

     cssCopy code
     Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2
     

   • Промышленное производство водорода чаще всего осуществляется методом парового реформинга природного газа (метана) с использованием высоких температур и катализаторов.

7. История открытия водорода:

   • Водород был открыт Генри Кавендишем в 1766 году. Он наблюдал выделение газа при действии соляной кислоты на металлический цинк и назвал этот газ "воспламеняющимся воздухом". Имя "водород" было предложено Антуаном Лавуазье в 1783 году.

Это краткая характеристика элемента водорода, включающая его свойства, нахождение в природе, химические реакции и историю открытия.