Question

Срочно !!!!! Даю кучу баллов!! Какой объём углекислого газа получится из 80 грамм известняка содержащего 10% примесей при реакции с азотной кислотой. с полным решением пожалуйста, 9 класс

Answer 1

Известняк или карбонат кальция - CaCO3

10% примесей, значит чистого вещества 90%
m CaCO3 = 80 • 0,9= 72 г

Запишем реакцию

CaCO3 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + CO2 + H2O

число моль карбоната кальция n =m/M

72г : 100 г/моль (смотрим это значение по таблице Менделеева 40 у кальция 12 углерод и 16 х 3 48 кислород)

0,72 моль карбоната кальция

Смотрим на уравнение реакции

Перед углекислым газом, как и перед CaCO3 стоит коэффициент 1, значит углекислого газа тоже 0,72 моль

Один моль любого газа при нормальных условиях занимает 22,4 л

22,4 • 0,72 = 16,128 л объём CO2

Answer 2

Для решения этой задачи сначала нужно определить химическое уравнение для реакции между известняком (CaCO3) и азотной кислотой (HNO3), а затем использовать мольные соотношения для расчета объема выделившегося углекислого газа (CO2).

1. Сначала определим химическое уравнение для реакции:

CaCO3 (известняк) + 2HNO3 (азотная кислота) -> Ca(NO3)2 (нитрат кальция) + H2O (вода) + CO2 (углекислый газ).

Из уравнения видно, что 1 моль CaCO3 выделяет 1 моль CO2.

2. Найдем массу CaCO3 в вашем образце:

Масса известняка = 80 г * 10% = 8 г.

3. Теперь найдем количество молей CaCO3:

Молярная масса CaCO3 = 40.08 (масса Ca) + 12.01 (масса C) + 3 х 16.00 (масса O) = 100.09 г/моль.

Количество молей CaCO3 = Масса CaCO3 / Молярная масса CaCO3 = 8 г / 100.09 г/моль ≈ 0.07996 моль.

4. Теперь, учитывая, что 1 моль CaCO3 выделяет 1 моль CO2, количество молей CO2 также составляет приблизительно 0.07996 моль.

5. Теперь используем уравнение состояния идеального газа (PV = nRT), где P - давление, V - объем, n - количество молей, R - универсальная газовая постоянная (приближенно равна 0.0821 л·атм/моль·К), T - температура в Кельвинах (обычно 273 K, если не указано иное).

Мы хотим найти объем CO2, поэтому:

n = 0.07996 моль R = 0.0821 л·атм/моль·К T = 273 K (обычная комнатная температура)

Теперь можно найти V (объем):

PV = nRT V = (nRT) / P

V = (0.07996 моль * 0.0821 л·атм/моль·К * 273 K) / P

Теперь у нас осталось найти давление (P). Для этого мы можем использовать уравнение состояния газов:

PV = nRT

P * V = n * R * T

P = (n * R * T) / V

P = (0.07996 моль * 0.0821 л·атм/моль·К * 273 K) / V

Теперь у нас есть все необходимые значения для расчета объема углекислого газа (CO2). Рассчитаем P:

P = (0.07996 моль * 0.0821 л·атм/моль·К * 273 K) / V

P ≈ 1.789 атм

Теперь у нас есть давление (P) и количество молей (n), и мы можем рассчитать объем (V):

V = (nRT) / P V ≈ (0.07996 моль * 0.0821 л·атм/моль·К * 273 K) / 1.789 атм

V ≈ 10.22 литра

Итак, объем углекислого газа, получившегося при реакции 80 граммов известняка (содержащего 10% примесей) с азотной кислотой, составляет примерно 10.22 литра при условиях комнатной температуры и давления.