Question

Сколько водорода выделяется при электролизе 360 г воды при нормальных условиях?

Answer 1

Объяснение:

дано:

m(H2O)=360г

V(H2)-?

Решение:

2H2O -------> 2H2 + O2

m(H2O)=360г

Mr(H2O)=36г

V(H2)=Xл

Vm(H2)=44,8л

V(H2)= \frac{360 \times 44.8}{36} = 448

36

360×44.8

=448 л

Answer 2

Ответ:
n(H2O)разл=360/18=20 моль
2Н2О=2H2+O2
n(H2)=n(H2O)разл=20 моль
m(H2)=20*2=40г
Объяснение:

Answer 3

При электролизе воды (H2O), водород (H2) выделяется на катоде, а кислород (O2) на аноде. Электролиз воды ведется с использованием уравнения реакции:

2H2O(l) -> 2H2(g) + O2(g)

Это уравнение показывает, что из каждых двух молекул воды образуется одна молекула водорода. Молекульная масса водорода (H2) равна примерно 2 г/моль.

Для расчета количества водорода, выделенного при электролизе 360 г воды, нужно сначала перевести массу воды в моли, а затем учесть соотношение 1:1 между водой и водородом. Масса воды (H2O) составляет 360 г.

1. Рассчитаем количество молей воды:

Масса H2O = 360 г Молярная масса H2O = 18 г/моль (2 г/моль для H + 16 г/моль для O) Количество молей H2O = Масса H2O / Молярная масса H2O Количество молей H2O = 360 г / 18 г/моль = 20 молей H2O

2. Теперь, учитывая, что каждая молекула воды (H2O) дает одну молекулу водорода (H2), мы имеем:

Количество молей H2 = 20 молей H2O

3. Наконец, выразим количество граммов водорода:

Масса H2 = Количество молей H2 x Молярная масса H2 Масса H2 = 20 молей x 2 г/моль = 40 г

Таким образом, при электролизе 360 г воды при нормальных условиях выделяется 40 г водорода.