Question

Определите массу 16.8л (н.у) аммиака (NH3)

Answer 1

Написано красным полностью задача

Answer 2

Молярная масса аммиака (NH3) равна примерно 17.03 г/моль при нормальных условиях (н.у). Для расчета массы 16.8 л аммиака при нормальных условиях, используем уравнение состояния идеального газа:

$PV = nRT$

где:

• $P$ - давление (в данном случае, давление при нормальных условиях, примерно 1 атмосфера или 101325 Па),
• $V$ - объем (16.8 л),
• $n$ - количество вещества (в молях),
• $R$ - универсальная газовая постоянная (примерно 0.08206 л·атм/(моль·К)),
• $T$ - температура (при нормальных условиях, примерно 273.15 K).

Мы хотим найти $n$ (количество вещества):

$n = \frac{{PV}}{{RT}}$

$n = \frac{{1 \text{ атм} \times 16.8 \text{ л}}}{{0.08206 \text{ л·атм/(моль·К)} \times 273.15 \text{ K}}}$

$n \approx 0.6508 \text{ моль}$

Теперь, чтобы найти массу аммиака, используем молярную массу аммиака:

$\text{Масса аммиака} = n \times \text{Молярная масса аммиака}$

$\text{Масса аммиака} \approx 0.6508 \text{ моль} \times 17.03 \text{ г/моль}$

$\text{Масса аммиака} \approx 11.08 \text{ г}$

Итак, масса 16.8 л аммиака при нормальных условиях составляет примерно 11.08 г.