Question

Вычислите массу кремниевой кислоты, образующейся при взаимодействии раствора силиката натрия с раствором, содержащим 14,6 г соляной кислоты.

Answer 1

Объяснение:

Для начала запишем уравнение :

Na2SiO3 +2HCL=2NaCL+H2SiO3(стрелка вниз(осадок))

смотрим молли которые могут быть у веществ в уравнении

1 2 2 1

найдём количество вещества (молли) соляной кислоты : 14,6 г / 36,5г/моль=0.4 моль

составим пропорцию и найдём молли кремниевой кислоты =5 моль

зная это найдём массу кремниевой кислоты:

m=5 моль×(2+16×3+28)=390 гр

прости если будет не верно)

Answer 2

Для вычисления массы кремниевой кислоты, образующейся при взаимодействии раствора силиката натрия (Na₂SiO₃) с раствором соляной кислоты (HCl), нужно учесть химическую реакцию между этими двумя веществами. Реакция будет выглядеть следующим образом:

Na₂SiO₃ + 2HCl → Si(OH)₄ + 2NaCl

Из уравнения видно, что 1 моль силиката натрия (Na₂SiO₃) реагирует с 2 молями соляной кислоты (HCl) и образует 1 моль кремниевой кислоты (Si(OH)₄).

1. Сначала выразим количество молей соляной кислоты (HCl) из массы:

Молярная масса HCl = 1 г/моль (H) + 35,5 г/моль (Cl) = 36,5 г/моль

Количество молей HCl = Масса / Молярная масса = 14,6 г / 36,5 г/моль ≈ 0,4 моль HCl

2. Так как соотношение между HCl и Na₂SiO₃ в реакции 2:1, то количество молей Na₂SiO₃ будет равно половине количества молей HCl:

Количество молей Na₂SiO₃ = 0,4 моль HCl / 2 = 0,2 моль Na₂SiO₃

3. Теперь найдем массу кремниевой кислоты (Si(OH)₄), образующейся при данной реакции:

Молярная масса Si(OH)₄ = 28,1 г/моль (Si) + 4 * 1 г/моль (H) + 4 * 16 г/моль (O) = 108,1 г/моль

Масса кремниевой кислоты = Количество молей Na₂SiO₃ * Молярная масса Si(OH)₄ = 0,2 моль * 108,1 г/моль ≈ 21,62 г

Итак, масса кремниевой кислоты, образующейся при взаимодействии раствора силиката натрия с раствором соляной кислоты, составляет примерно 21,62 г.