Question

Пожалуйста помогите срочно!!!!! 25 г цинка растворили в соляной кислоте Рассчитайте объём выделяющегося кислорода

Answer 1

Ответ:

0,39 x

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

1 1

n ( Zn ) = m ( Zn ) ÷ M ( Zn ) = 25 г ÷ 65 г/моль = 0,39 моль

n ( H2 ) = 0,39 моль × 1 моль / 1 моль = 0,39 моль

V ( H2 ) = n( H2 ) × Vm = 0,39 моль × 22,4 л/моль = 8,736 л

Ответ: 8,736 л (8,7 л)

если мы возьмём не 0,39 моль, а округлим к 0,4 моль, то ответ выйдет 8,96 литра

Answer 2

Для решения этой задачи, нам нужно знать химическое уравнение реакции между цинком (Zn) и соляной кислотой (HCl) и использовать законы стехиометрии. Уравнение реакции между цинком и соляной кислотой выглядит следующим образом:

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

Из этого уравнения видно, что 1 моль цинка реагирует с 2 молями соляной кислоты, образуя 1 моль хлорида цинка (ZnCl2) и 1 моль водорода (H2).

Сначала вычислим количество молей цинка в данной задаче. У нас есть 25 г цинка, и молярная масса цинка (Zn) составляет приблизительно 65,38 г/моль.

Масса цинка (в молях) = масса / молярная масса Масса цинка (в молях) = 25 г / 65,38 г/моль ≈ 0,382 моль

Теперь, учитывая, что каждый моль цинка образует 1 моль водорода, мы знаем, что будет выделено 0,382 моль водорода.

Для вычисления объема выделяющегося кислорода (H2) при стандартных условиях (0 °C и 1 атмосферное давление), мы можем использовать закон идеальных газов:

V = nRT/P

Где:

• V - объем газа (в литрах)
• n - количество молей газа
• R - универсальная газовая постоянная (приближенно 8,314 Л·моль/К·моль)
• T - температура в кельвинах (0 °C = 273,15 К)
• P - давление (1 атмосфера)

Теперь подставим наши значения:

V = (0,382 моль * 8,314 Л·моль/К·моль * 273,15 К) / 1 атмосфера

V ≈ 8,23 литра

Таким образом, объем выделяющегося кислорода составляет приблизительно 8,23 литра при стандартных условиях.