Question

Обчислить объем вуглекислого газа який утворюються при взаємодії 5 л етину з киснем​

Answer 1

Ответ:

10 л

Объяснение:

2C₂H₂ + 5O₂ = 4CO₂ + 2H₂O

V(C₂H₂)/2 = V(CO₂)/4

V(CO₂) = 4V(C₂H₂)/2 = 2V(C₂H₂)

V(CO₂) = 2*5=10 л

Answer 2

Для обчислення об'єму вуглекислого газу (CO2), який утворюється при взаємодії 5 літрів етину (C2H2) з киснем (O2), спершу нам потрібно знати збалансоване хімічне рівняння реакції згоряння етину. Реакція виглядає наступним чином:

C2H2 + 2.5 O2 -> 2 CO2 + H2O

З цього рівняння видно, що кожні 1 моль етину реагує з 2.5 мольами кисню та утворює 2 молі CO2 та 1 моль води. Тепер ми можемо визначити кількість молей етину, яка міститься в 5 літрах газу, використовуючи ідеальний газовий закон:

PV = nRT

де: P - тиск (природний тиск, оскільки не вказано іншого) V - об'єм (5 літрів) n - кількість молей R - універсальна газова стала (приблизно 0.0821 L·atm/(mol·K)) T - температура (в Кельвінах)

З останнього рівняння випливає:

n = PV / RT

Значення T ми можемо взяти близько 298 K (за стандартних умов), та підставляючи значення відомих величин, ми отримаємо:

n = (5 л) / (0.0821 L·atm/(mol·K) * 298 K) ≈ 0.202 моль етину

Тепер ми знаємо, що у вас було близько 0.202 моль етину. З рівняння реакції ми знаємо, що кожні 1 моль етину утворює 2 молі CO2. Отже, кількість молей CO2, які утворюються, дорівнює:

0.202 моль етину * 2 молі CO2/моль етину = 0.404 моль CO2

Тепер ми можемо знайти об'єм CO2, використовуючи той самий ідеальний газовий закон:

V = nRT / P

де: n - кількість молей (0.404 моль) R - універсальна газова стала (0.0821 L·atm/(mol·K)) T - температура (298 K) P - тиск (природний тиск)

Підставимо значення:

V = (0.404 моль * 0.0821 L·atm/(mol·K) * 298 K) / P

Оскільки тиск не вказано, ми не можемо обчислити об'єм CO2 без цього значення.

Якщо ви знаєте тиск, то підставте його в останню формулу для обчислення об'єму CO2.