Question

Определите массу фосфата калия, который образуется при взаимодействии нитрата калия и 19,6 г фосфорной кислоты. Выход продукта равен 90 %.

Answer 1

ДАНО:

m(H3PO4)=19,6 г

w=90%

НАЙТИ:

m(K3PO4)-?

РЕШЕНИЕ:

3KNO3+H3PO4=K3PO4+3HNO3

n(H3PO4)=m/M=19,6г/98г/моль=0,2 моль

n(K3PO4)=n(H3PO4)=0,2 моль

mтеор(K3PO4)=nM=0,2 моль*212г/моль=42,4г

w=(mпракт/mтеор)*100%=42,4г*90/100%=38,16г

Answer 2

Для определения массы фосфата калия, образующегося при взаимодействии нитрата калия (KNO3) и фосфорной кислоты (H3PO4), сначала нужно записать уравнение реакции:

3KNO3 + H3PO4 -> K3PO4 + 3HNO3

Из уравнения видно, что каждая моль фосфорной кислоты (H3PO4) превращается в одну моль фосфата калия (K3PO4). Молярная масса H3PO4 составляет примерно 98 г/моль.

Сначала определим количество молей фосфорной кислоты в 19,6 г:

Молекулярная масса H3PO4 = 3 * (молярная масса H) + молярная масса P + 4 * (молярная масса O) Молекулярная масса H3PO4 = 3 * (1 г/моль) + 31 г/моль + 4 * (16 г/моль) = 98 г/моль

Количество молей H3PO4 = масса / молекулярная масса = 19,6 г / 98 г/моль = 0,2 моль H3PO4

Теперь, так как каждая моль H3PO4 превращается в одну моль K3PO4, масса K3PO4 будет также равна 0,2 моль:

Масса K3PO4 = 0,2 моль * (молекулярная масса K3PO4) Молекулярная масса K3PO4 = 3 * (молярная масса K) + молярная масса P + 4 * (молярная масса O) Молекулярная масса K3PO4 = 3 * (39 г/моль) + 31 г/моль + 4 * (16 г/моль) = 212 г/моль

Масса K3PO4 = 0,2 моль * 212 г/моль = 42,4 г

Однако в условии сказано, что выход продукта равен 90%, поэтому фактическая масса фосфата калия (K3PO4), образующегося при реакции, будет:

Фактическая масса K3PO4 = 0,9 * 42,4 г = 38,16 г

Итак, фактическая масса фосфата калия, образующегося при взаимодействии нитрата калия и 19,6 г фосфорной кислоты, составит 38,16 г.