Question

В какой массе CaCO3 содержаться 150г Оксигена?

Answer 1

Ответ:

M(СаСО3)=100 г/моль

Массовая доля оксигена в соединении:

w(O)=0,48

Теперь составляем пропорцию:

150г - 0,48

х-1

150/0,48=312,5 г - ответ

Answer 2

Ответ:

M(СаСО3)=100 г/моль

Массовая доля оксигена в соединении:

w(O)=0,48

Теперь составляем пропорцию:

150г - 0,48

х-1

150/0,48=312,5 г - ответM(СаСО3)=100 г/моль

Массовая доля оксигена в соединении:

w(O)=0,48

Теперь составляем пропорцию:

150г - 0,48

х-1

150/0,48=312,5 г - ответ

Объяснение:

M(СаСО3)=100 г/моль

Массовая доля оксигена в соединении:

w(O)=0,48

Теперь составляем пропорцию:

150г - 0,48

х-1

150/0,48=312,5 г - ответ

Answer 3

Для определения массы CaCO3 (карбоната кальция), содержащейся в 150 г кислорода (O2), нам нужно знать химический состав CaCO3 и расчетное количество кислорода, которое можно получить из данного количества CaCO3.

Молекулярная масса CaCO3 равна:

• Молекулярная масса Ca = 40,08 г/моль
• Молекулярная масса C = 12,01 г/моль
• Молекулярная масса O = 16,00 г/моль

Итак, молекулярная масса CaCO3 равна: 40,08 (масса Ca) + 12,01 (масса C) + (3 * 16,00) (масса трех атомов кислорода) = 100,09 г/моль.

Теперь мы можем рассчитать, сколько моль кислорода (O2) содержится в 150 г кислорода: Масса кислорода (O2) = 150 г

Теперь давайте рассчитаем количество молей кислорода: Количество молей = Масса / Молекулярная масса Количество молей O2 = 150 г / 32,00 г/моль (молекулярная масса O2) = 4,6875 моль O2

Так как каждый моль CaCO3 содержит 2 моля кислорода, то количество молей CaCO3 равно половине количества молей O2: Количество молей CaCO3 = 4,6875 моль O2 / 2 = 2,34375 моль CaCO3

Теперь мы можем рассчитать массу CaCO3, содержащуюся в этом количестве молей: Масса CaCO3 = Количество молей * Молекулярная масса Масса CaCO3 = 2,34375 моль * 100,09 г/моль = 234,38 г

Таким образом, в 150 г кислорода содержится около 234,38 г CaCO3.