Question

При проведении эксперимента между серной кислотой и мемталами наблюдали следующие явдения: °пробирка 1-выделение газа°пробирка 2 - бурное выделение газа°пробирка 3 - газ не выделяется Укажите, какой металл был в каждой из пробирок, если для эксперымента использовали следующие наборы двухвалентных металлов. Запишите уравнения реакций. Cu, Sn, MgПробирка1:Пробирка2:Пробирка3:​

Answer 1

Пробирка1: Sn ; (Sn + H2SO4 = SnSO4 + H2↑)

Пробирка2: Mg ; (Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑)

Пробирка3:​ Cu ; (Сu + H2SO4 ≠)

Answer 2

Для определения, какой металл находился в каждой из пробирок, мы можем использовать химические реакции между серной кислотой и металлами.

1. Пробирка 1 - выделение газа: Это может быть реакция металла с серной кислотой с образованием газа в результате выделения водорода (H2). Это обычно происходит с активными металлами, такими как магний (Mg).

Уравнение реакции для пробирки 1: Mg + H2SO4 -> MgSO4 + H2↑

2. Пробирка 2 - бурное выделение газа: Бурное выделение газа обычно указывает на реакцию с более активным металлом, таким как цинк (Zn) или алюминий (Al). В данном случае, судя по интенсивности реакции, это, возможно, магний (Mg).

Уравнение реакции для пробирки 2 (предполагая, что это Mg): Mg + H2SO4 -> MgSO4 + H2↑

3. Пробирка 3 - газ не выделяется: Это указывает на отсутствие реакции металла с серной кислотой. Это может быть металл, который менее активен по сравнению с магнием, например, медь (Cu) или олово (Sn).

Уравнение реакции для пробирки 3 (предполагая, что это Cu): Cu + H2SO4 -> нет реакции

Итак, на основе проведенных реакций, можно предположить следующее:

• Пробирка 1 содержала магний (Mg).
• Пробирка 2 также содержала магний (Mg).
• Пробирка 3 содержала медь (Cu).