Question

Помогите пожалуйста. Рассчитайте объём (н.у.) водорода, выделившегося при взаимодействии 2,3 г натрия с избытком этанола.

Answer 1

Ответ:

2Na + 2C2H5OH = 2C2H5ONa + H2

1) n (Na) = 2.3 г ÷ 23 г/моль = 0.1 моль

2) n (H2) = 0.5n(Na) = 0.1 ÷ 2 = 0.05 моль

3) V (H2) = 0.05 моль × 22.4 л/моль = 1.12 л

Ответ: 1.12 л

Answer 2

Для расчёта объёма (нормальных условий, н.у.) выделившегося водорода при взаимодействии 2,3 г натрия с избытком этанола, мы должны сначала определить количество молей водорода, которое выделилось в реакции.

1. Найдем количество молей натрия (Na): Молярная масса натрия (Na) = 22,99 г/моль Количество молей натрия (Na) = масса натрия (г) / молярная масса натрия (г/моль) Количество молей натрия = 2,3 г / 22,99 г/моль ≈ 0,1 моль

2. Уравнение реакции: 2 Na + 2 C2H5OH → 2 NaC2H5O + H2

Из уравнения видно, что 2 моли Na образуют 1 моль H2.

3. Количество молей водорода (H2) будет равно половине количества молей натрия: Количество молей водорода (H2) = 0,1 моль / 2 = 0,05 моль

4. Теперь переведем количество молей водорода (H2) в объём (нормальных условиях): 1 моль водорода (H2) занимает 22,4 л при нормальных условиях.

Объём водорода (H2) = Количество молей водорода (H2) * 22,4 л/моль Объём водорода (H2) ≈ 0,05 моль * 22,4 л/моль ≈ 1,12 л (н.у.)

Таким образом, при реакции 2,3 г натрия с избытком этанола выделился примерно 1,12 л водорода при нормальных условиях.