Question

К раствору, в котором находится 42,6 грамм нитрата алюминия, прилили раствор, содержащий гидроксид калия. Рассчитайте массу образовавшегося осадка

Answer 1

Ответ:

Ответ: m(осадка)-15.6г

Объяснение:

ДАНО:

m(Al(No3)3-42.6г

НАЙТИ:

m(осадка)-?

Решения:

Al(No3)3+3KOH=Al(OH)3↓+3KNO3

По таблице расвторимости Al(OH)3 нерастворим

значит это и есть осадок!

Найдем молярную массу нитрата алюминия

M(Al(No3)3=Ar(Al)27+Ar(N)14×3+Ar(O2)(16×3)×3=213

42.6/213=0.2×1/1=0.2×M(Al(OH)3=0.2×(27+(16+1)×3)=15.6г

Answer 2

Для расчета массы образовавшегося осадка вам необходимо учитывать химическую реакцию между нитратом алюминия (Al(NO3)3) и гидроксидом калия (KOH). Реакция будет выглядеть следующим образом:

Al(NO3)3 + 3KOH → Al(OH)3 + 3KNO3

Из уравнения видно, что 1 моль нитрата алюминия (Al(NO3)3) реагирует с 3 молью гидроксида калия (KOH) и образует 1 моль осадка алюминиевого гидроксида (Al(OH)3).

1. Начнем с расчета количества молей нитрата алюминия: Молярная масса Al(NO3)3 = 26.98 (масса алюминия) + 3 * (14.01 (масса азота) + 3 * 16.00 (масса кислорода)) = 26.98 + 3 * (14.01 + 48.00) = 26.98 + 3 * 62.01 = 26.98 + 186.03 = 213.01 г/моль

   Молей нитрата алюминия в 42.6 г: Молей = масса / молярная масса = 42.6 г / 213.01 г/моль ≈ 0.2 моль

2. Так как соотношение между нитратом алюминия и гидроксидом калия 1:3, то количество молей гидроксида калия будет равно 3 * 0.2 моль = 0.6 моль.

3. Теперь найдем массу образовавшегося осадка алюминиевого гидроксида. Молярная масса Al(OH)3 = 26.98 (масса алюминия) + 3 * 16.00 (масса кислорода) + 3 * 1.01 (масса водорода) = 26.98 + 3 * 16.00 + 3 * 1.01 = 26.98 + 48.00 + 3.03 = 78.01 г/моль

   Масса осадка = количество молей * молярная масса = 0.6 моль * 78.01 г/моль ≈ 46.81 г

Итак, масса образовавшегося осадка алюминиевого гидроксида составляет приблизительно 46.81 г.