Question

Идеальный газ. при постоянной температуре, уменьшив в 1,5 раза объем, что произойдет с давлением?

Answer 1

T = const

V1 = 1.5

V2 = 1

p2/p1 = ?

---------------

Уравнение Клапейрона: p1V1/T1 = p2V2/T2 при постоянной температуре примет вид p1V1 = p2V2, отсюда:

p2/p1 = V1/V2 = 1.5/1 = 1.5 - давление увеличится в 1.5 раза.

Answer 2

Идеальный газ следует закону Бойля-Мариотта, который гласит, что при постоянной температуре идеальный газ обладает обратной пропорциональностью между давлением и объемом. Формула для этого закона выглядит так:

P1 * V1 = P2 * V2,

где P1 и V1 - начальное давление и объем, а P2 и V2 - конечное давление и объем.

Если начальный объем V1 уменьшается в 1,5 раза, то конечный объем V2 будет равен V1 / 1,5 = 2/3 * V1.

Так как температура остается постоянной, то P1 * V1 = P2 * (2/3 * V1).

Теперь давление P2 можно выразить как:

P2 = P1 * (V1 / (2/3 * V1)).

Упростив это выражение, получаем:

P2 = P1 * (3/2).

Таким образом, давление P2 будет увеличено в 1,5 раза при уменьшении объема в 1,5 раза при постоянной температуре.