Question

определите массу осадка который образуется при взаимодействии сульфата алюминия с 30%раствором гидроксида натрия массой 200г​

Answer 1

Ответ
200г-70%=130
Объяснение:
100%-30%=20%

Answer 2

Для решения этой задачи нам необходимо сначала записать химическое уравнение реакции между сульфатом алюминия (Al2(SO4)3) и гидроксидом натрия (NaOH):

Al2(SO4)3 + 6 NaOH → 2 Al(OH)3 + 3 Na2SO4

Из уравнения видно, что одна моль сульфата алюминия реагирует с 6 молями гидроксида натрия, образуя 2 моля гидроксида алюминия.

Сначала найдем количество вещества сульфата алюминия. Молярная масса Al2(SO4)3 составляет:

226.98 (масса алюминия) + 332.06 (масса серы) + 12*16.00 (масса кислорода) = 342.14 г/моль.

Далее, найдем количество вещества сульфата алюминия в реакции:

n = m/M = 200 г / 342.14 г/моль ≈ 0.584 моль.

Из уравнения видно, что 1 моль сульфата алюминия образует 2 моля гидроксида алюминия, следовательно, образуется 2 * 0.584 моль = 1.168 моль гидроксида алюминия.

Молярная масса Al(OH)3 составляет:

226.98 (масса алюминия) + 316.00 (масса кислорода) + 3*1.01 (масса водорода) = 78.04 г/моль.

Теперь найдем массу образовавшегося гидроксида алюминия:

m = n*M = 1.168 моль * 78.04 г/моль ≈ 91.23 г.

Таким образом, масса образовавшегося гидроксида алюминия составляет приблизительно 91.23 г.