Question

Помогите пожалуйста!!! к раствору карбоната калия массой 110.4 г и массой долей 5 % пилили раствора нитрата кальция . Вычислите массу образовавшегося осадка .​

Answer 1

Ответ: 4 грамма.

Объяснение:

1) K2CO3 + Ca(NO3)2 = 2KNO3 + CaCO3 (осадок)

2) m(K2CO3) = 110.4*0,05=5,52 г

3) n(K2CO3) = 5,52/138=0,04 моль

4) n(K2CO3) = n(CaCO3) = 0.04 моль

5) m(CaCO3) = n*M = 100*0.04 = 4г.

Answer 2

Для решения этой задачи мы должны определить, сколько массы нитрата кальция содержится в растворе, а затем рассмотреть, сколько массы карбоната калия может реагировать с этим нитратом кальция.

1. Начнем с массы карбоната калия (K2CO3), которая составляет 110.4 г.

2. Затем найдем массу нитрата кальция (Ca(NO3)2), которая находится в растворе. Для этого умножим массу раствора на долю нитрата кальция в растворе, которая составляет 5% (или 0.05 в виде десятичной дроби).

Масса нитрата кальция = 110.4 г * 0.05 = 5.52 г

3. Теперь мы знаем, что масса нитрата кальция составляет 5.52 г.

4. Следующим этапом является расчет массы карбоната калия, необходимой для реакции с этим нитратом кальция. Реакция между нитратом кальция и карбонатом калия будет следующей:

Ca(NO3)2 + K2CO3 -> CaCO3 + 2KNO3

Из уравнения видно, что на один моль нитрата кальция (Ca(NO3)2) требуется один моль карбоната калия (K2CO3) для образования осадка кальция карбоната (CaCO3).

Молярные массы:

• Ca(NO3)2 = 164.09 г/моль
• K2CO3 = 138.21 г/моль

5. Теперь переведем массу нитрата кальция в количество молей, используя его молярную массу:

Моль нитрата кальция = 5.52 г / 164.09 г/моль = 0.0337 моль Ca(NO3)2

6. Так как для образования осадка кальция карбоната требуется один моль карбоната калия, то масса карбоната калия, необходимая для реакции, равна:

Масса K2CO3 = 0.0337 моль * 138.21 г/моль = 4.66 г

7. Таким образом, масса образовавшегося осадка кальция карбоната (CaCO3) будет равна массе карбоната калия, необходимой для реакции, и составляет 4.66 г.