Question

1) Какой объем углекислого газа выделится при взаимодействии хлоридной кислоты с магний карбонатом, образовавшимся при взаимодействии 46 г магния с карбонатной кислотой? 2) Какое количество магний хлорида образуется при взаимодействии хлоридной кислоты с магний карбонатом, образовалось при взаимодействии 46 г магния с карбонатной кислотой?

Answer 1

Ответ:

MgCO3+2HCl=MgCl2+CO2+H2O

n=220/84=2.62моль

V=2.62*22.4=58.68дм3

Answer 2

Для решения данных задач, давайте сначала составим химическое уравнение для реакции между хлоридной кислотой (HCl) и магний карбонатом (MgCO3):

HCl + MgCO3 → MgCl2 + H2O + CO2

Теперь посчитаем мольную массу каждого из реагентов и продуктов:

• HCl (хлоридная кислота) имеет мольную массу приблизительно 36.5 г/моль (1 моль HCl).
• MgCO3 (магний карбонат) имеет мольную массу приблизительно 84.3 г/моль (1 моль MgCO3).
• MgCl2 (магний хлорид) имеет мольную массу приблизительно 95.2 г/моль (1 моль MgCl2).
• H2O (вода) имеет мольную массу приблизительно 18.0 г/моль (1 моль H2O).
• CO2 (углекислый газ) имеет мольную массу приблизительно 44.0 г/моль (1 моль CO2).

Теперь рассчитаем количество молей магния (Mg) в 46 г магния: Количество молей Mg = Масса / Мольная масса Количество молей Mg = 46 г / 24.3 г/моль ≈ 1.89 моль

Теперь, используя коэффициенты в уравнении реакции, мы видим, что каждый моль магния (Mg) реагирует с двумя молями хлоридной кислоты (HCl) для образования двух молей магния хлорида (MgCl2). Таким образом, количество молей MgCl2, образующихся в реакции, будет равно: Количество молей MgCl2 = 1.89 моль × 2 = 3.78 моль

Теперь мы можем рассчитать количество массы углекислого газа (CO2), образующегося в реакции. Одна моль магния карбоната (MgCO3) реагирует с одной молью углекислого газа (CO2), поэтому количество молей CO2 равно количеству молей MgCO3, которое равно 1.89 моль.

Масса CO2 = Количество молей CO2 × Мольная масса CO2 Масса CO2 = 1.89 моль × 44.0 г/моль ≈ 83.16 г

Таким образом, объем углекислого газа, выделенного в реакции, будет зависеть от условий (температуры и давления) и может быть рассчитан по уравнению состояния идеальных газов (уравнению состояния Клапейрона), если известны дополнительные параметры.