Question

ПОМОГИТЕ ПЖ, НА ДИСТАНТЕ ХИМИЮ НЕ РЕАЛЬНО УЧИТЬ 1.Охарактеризуйте свойства электрона, которые свидетельствуют о его двойственной природе. 2.Сформулируйте принципы, в соответствии с которыми происходит заполнение электронных орбиталей в атоме. 3.Какой электронный уровень называется завершённым? 4.Поясните, почему элементы одной подгруппы обладают сходными свойствами. 5.Как вы считаете, можно ли предсказать свойства элемента, зная электронное строение его атомов? 6.Составьте электронные конфигурации атомов серы и хлора в основном и возбуждённом состоянии. Возможно ли аналогичное возбуждённое состояние для атомов кислорода и фтора. Аргументируйте свой ответ

Answer 1

Ответ:Смотри в фото

Объяснение:

Answer 2

Конечно, я помогу вам с вашими вопросами по химии:

1. Электрон обладает двойственной природой, так как он обнаруживает как волновые, так и частицеподобные свойства. Волновая природа проявляется в интерференции и дифракции электронов, как это наблюдается в экспериментах двойного щели. Частицеподобная природа проявляется в возможности электронов взаимодействовать как точечные частицы в химических реакциях.

2. Принципы заполнения электронных орбиталей в атоме определяются принципами Ауфбау, Паули и Гунда. Принцип Ауфбау гласит, что электроны заполняют электронные орбитали с более низкой энергией перед переходом к орбиталям более высокой энергии. Принцип Паули утверждает, что в одной орбитали не может находиться более двух электронов с противоположными спинами. Принцип Гунда говорит, что электроны сначала заполняют орбитали одного подуровня, прежде чем перейти к следующему.

3. Электронный уровень называется завершённым, когда все его орбитали полностью заполнены электронами. Например, электронный уровень 1s^2 считается завершённым, так как он содержит максимальное количество электронов для данного уровня (2 электрона).

4. Элементы одной подгруппы обладают сходными свойствами, потому что они имеют одинаковое количество валентных электронов. Валентные электроны находятся во внешних электронных оболочках, и схожие свойства элементов объясняются их способностью образовывать аналогичные химические связи и реакции.

5. Да, электронное строение атомов позволяет предсказать многие химические свойства элемента, такие как его активность, способность к образованию соединений, и расположение в периодической таблице. Однако для полного понимания химического поведения элемента также учитывают другие факторы, такие как размер атома, электроотрицательность, и электронную структуру его ионов.

6. Электронные конфигурации атомов серы и хлора в основном состоянии:

   • Сера (S): 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^4
   • Хлор (Cl): 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^5

   Электронное состояние атома в возбуждённом состоянии зависит от энергии, которая была передана атому. Для атомов кислорода и фтора возбуждённое состояние также возможно, но они будут иметь разные электронные конфигурации, в зависимости от энергии возбуждения. Эти конфигурации будут отличаться от основного состояния и могут быть сложными для определения без конкретных данных об энергии возбуждения.