Question

Обчисліть масу нітратної кислоти, яка необхідна для повної нейтралізації калій гідроксиду масою 84 г.

Answer 1

Ответ:

Дано:

m(KOH)=84г

Знайти:

m(HNO3)-?

х г 84г

HNO3+KOH=KNO3+H2O

63г/моль 56г/моль

х=(84•63)/56=94,5г

Відповідь: m(HNO3)=94,5г.

Answer 2

Для розрахунку маси нітратної кислоти (HNO3), необхідно враховувати реакційний стехіометрічний співвідношення між нітратною кислотою та калій гідроксидом (KOH).

Реакційне рівняння для нейтралізації калій гідроксиду (KOH) нітратною кислотою (HNO3) виглядає так:

HNO3 + KOH → KNO3 + H2O

З рівняння видно, що 1 моль HNO3 реагує з 1 молем KOH.

1. Спочатку, знайдемо кількість молей KOH у вашому завданні:

Маса KOH = 84 г Молярна маса KOH = 39,1 г/моль (K) + 16,0 г/моль (O) + 1,0 г/моль (H) = 56,1 г/моль

Кількість молей KOH = Маса KOH / Молярна маса KOH = 84 г / 56,1 г/моль ≈ 1,498 моль

2. Оскільки реакційний стехіометрічний коефіцієнт для HNO3 та KOH однаковий, то для повної нейтралізації 1,498 молей KOH потрібно таку ж кількість молей HNO3.

3. Тепер знайдемо масу HNO3, необхідну для нейтралізації:

Молярна маса HNO3 = 1,0 г/моль (H) + 14,0 г/моль (N) + 48,0 г/моль (O) = 63,0 г/моль

Маса HNO3 = Кількість молей HNO3 × Молярна маса HNO3 = 1,498 моль × 63,0 г/моль ≈ 94,4 г

Отже, для повної нейтралізації 84 г калій гідроксиду необхідно близько 94,4 г нітратної кислоти.