Question

Помогите по химии срочно пожалуйста!!!!!! 9 класс!!!!! Как можно отличить растворы солей FeCl3 и FeSO4. Составьте уравнение реакций в молекулярном и ионном виде.​

Answer 1

Ответ:

Молекул:

FeCl3+3AgNO3=3AgCl↓+Fe(NO3)3

Ионное:

Fe³⁺ + 3Cl ⁻ + 3Ag ⁺+ 3NO₃ ⁻ = 3AgCl↓ + Fe³⁺ +3NO₃⁻

Молекул:

FeSO4+BaCl2=FeCl2+BaSO4↓

Ионное:

Fe(2+)+SO4(2-)+Ba(2+)+2Cl(-)=Fe(2+)+2Cl(-)+BaSO4↓.

AgCl это осадок белого цвета.

BaSO4-творожный осадок белого- немного бежевого цвета.

Answer 2

Для отличия между растворами солей FeCl3 (хлорида железа(III)) и FeSO4 (сульфата железа(II)) можно воспользоваться химическими реакциями с соответствующими реагентами. Вот как это можно сделать:

1. Реакция с натриевым гидроксидом (NaOH):

a. Реакция с FeCl3: FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓ + 3NaCl

b. Реакция с FeSO4: FeSO4 + 2NaOH → Fe(OH)2↓ + Na2SO4

Обратите внимание на образование осадка в обоих случаях, но осадок имеет разное химическое составление. В растворе FeCl3 образуется Fe(OH)3 (гидроксид железа(III)), а в растворе FeSO4 образуется Fe(OH)2 (гидроксид железа(II)). Эти осадки можно отличить по их цвету. Fe(OH)3 имеет характерный красновато-коричневый цвет, в то время как Fe(OH)2 имеет зеленоватый цвет.

2. Реакция с аммиачным раствором (NH4OH):

a. Реакция с FeCl3: FeCl3 + 3NH4OH → Fe(OH)3↓ + 3NH4Cl

b. Реакция с FeSO4: FeSO4 + 2NH4OH → Fe(OH)2↓ + (NH4)2SO4

Также образуется осадок в обоих случаях, но его цвет позволяет отличить между собой FeCl3 и FeSO4.

Итак, вы можете отличить растворы солей FeCl3 и FeSO4, проводя реакции с натриевым гидроксидом и аммиачным раствором, и затем анализировать цвет образующегося осадка.