Question

СРОООООЧНООО БУДЬЛААСКАА!!!!!!до розчину, що містить 4 г натрiй гiдроксиду, долили розчин купрум (II) сульфату. Обчисло масу осаду, що утворився.​

Answer 1

Ответ:

m=4,9г

Объяснение:

всі пояснення на фото

Answer 2

Для обчислення маси осаду, який утворився при реакції натрію гідроксиду (NaOH) і сульфату міді (CuSO4), спершу треба записати рівняння реакції та знайти стехіометричний коефіцієнт.

Рівняння реакції між NaOH і CuSO4 виглядає так: NaOH + CuSO4 -> Cu(OH)2 + Na2SO4

За рівнянням видно, що одна моль NaOH реагує з однією моллю CuSO4 і утворює одну молекулу осаду Cu(OH)2.

1. Спершу знайдемо кількість молей CuSO4 у розчині, який ми долили. Ви сказали, що долили розчин, що містить 4 г NaOH. Маса молекули NaOH дорівнює приблизно 40 г/моль (натрій - 23 г/моль, кисень - 16 г/моль, водень - 1 г/моль). Тому маса NaOH у розчині дорівнює 4 г / 40 г/моль = 0,1 моль.

2. Оскільки стехіометричний коефіцієнт CuSO4 в рівнянні реакції дорівнює 1, то кількість молей CuSO4 також дорівнює 0,1 моль.

3. Тепер ми можемо знайти масу Cu(OH)2, який утворився. Маса молекули Cu(OH)2 дорівнює приблизно 97 г/моль (мідь - 63,5 г/моль, кисень - 16 г/моль, водень - 1 г/моль). Тому маса осаду Cu(OH)2 дорівнює 0,1 моль * 97 г/моль = 9,7 г.

Отже, маса осаду Cu(OH)2, який утворився в результаті цієї реакції, становить 9,7 г.