Question

Помогите пожалуйста решить ОВР : 4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 по методу электронного баланса. Очень прошу с подробным объяснением. Заранее благодарю. Очень хочется разобраться !!!

Answer 1

Відповідь: Воно уже урівняне, але постараюсь пояснити те, що можна пояснити із готовим варіантом.

Чесно кажучи - легше було б пояснювати із невирішеним самим завданням, бо багато чого залишається несказаним по цій темі.

Пояснення:

1) Спочатку порахуємо ферум до і після знаку дорівнює.

Перед дужками феруму 4, бо перед формулою стоїть коефіцієнт 4.

Після дужок ми маємо врахувати іще індекс, бо коефіцієнт вказує на кількість молекул. Тому ми маємо: 2 феруми у двох молекулах, простіше - 2·2=4.

2) Порахуємо сульфур.

До дужок сульфур має індекс 2 і коефіцієнт 4. Ці два числа ми і множимо: 2*4=8. До дорівнює у нас 8 сульфуру.

Після дужок сульфур не має індексу, але має коефіцієнт 8. Тому і сульфуру у нас 8.

!В кінці ми урівнюємо спершу оксиген, а потім гідроген!

Це - золоте правило аби не заплутатись.

3) Єдине, що у нас залишилося незачепленим - оксиген.

До дорівнює в оксигену індекс 2 і коефіцієнт 11.

Вгадайте, що я зроблю далі? Так, ми ЗНОВУ множимо 2*11=22.

Оксигену до знаку 22.

Після дорівнює оксиген приєднався до різних формул, тому спершу рахуємо скільки у першій формулі після знаку дорівнює: оксиген має індекс 3, а сама формула у якій він фігурує - 2. Множимо.

Оксиген 6.

Далі так само рахуємо оксиген у наступній формулі.

Оксиген 16.

Щоб визначити скільки оксигену після знаку дорівнює, нам потрібно додати ці два значення:

Оксиген із формули 2Fe2O3 додаємо до оксигену із формули 8SО2:

6+16=22.

Отже, до і після дорівнює має бути 22 оксигену.

Answer 2

Решение этой химической реакции методом электронного баланса позволяет найти коэффициенты перед каждым компонентом так, чтобы число перенесенных электронов в реакции на левой стороне было равно числу перенесенных электронов на правой стороне. Подробно разберем эту реакцию шаг за шагом:

Уравнение реакции: 4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2

1. Разберем каждый компонент по отдельности, чтобы выразить изменение в степени окисления.

   a. Железо (Fe) в соединении FeS2 имеет степень окисления +2. b. Сера (S) в FeS2 имеет степень окисления -2. c. Кислород (O2) имеет степень окисления 0. d. В соединении Fe2O3, железо имеет степень окисления +3. e. В SO2, сера имеет степень окисления +4. f. В O2, кислород имеет степень окисления 0.

2. Теперь найдем изменение в степени окисления для каждого элемента в реакции:

   a. Для железа (Fe): +2 -> +3 (увеличение на 1). b. Для серы (S): -2 -> +4 (увеличение на 6). c. Для кислорода (O): 0 -> 0 (не изменилось).

3. Теперь сбалансируем изменение в степени окисления, чтобы количество потерянных электронов было равно количеству полученных электронов.

   a. Для Fe увеличение степени окисления на 1, значит, Fe теряет 1 электрон. b. Для S увеличение степени окисления на 6, значит, S теряет 6 электронов. c. Для O нет изменения степени окисления, значит, O не теряет и не получает электроны.

4. Теперь сбалансируем количество потерянных и полученных электронов в реакции. Чтобы это сделать, можно добавить электроны в виде электронных уравнений.

   a. 4FeS2 -> 8Fe(3+) + 8e- (Fe теряет 8 электронов) b. 11O2 -> 22O(0) (O не теряет и не получает электроны) c. 2Fe2O3 + 8SO2 + 8e- -> 8Fe(3+) + 16O(-2) + 16e- + 8SO4(2-) (Fe восстанавливается, а S и O окисляются)

5. Теперь сбалансируем электроны на обеих сторонах реакции. Для этого нужно умножить электронное уравнение для FeS2 на 2 и для Fe2O3 на 8.

   8(4FeS2 -> 8Fe(3+) + 8e-) -> 16Fe(3+) + 16e- 2(2Fe2O3 + 8SO2 + 8e- -> 8Fe(3+) + 16O(-2) + 16e- + 8SO4(2-))

6. Теперь добавим эти электронные уравнения к исходному уравнению реакции:

   16Fe(3+) + 16e- + 22O(0) -> 8Fe(3+) + 16O(-2) + 16e- + 8SO4(2-)

7. Упростим уравнение, убрав одинаковые ионы и электроны:

   16e- + 22O(0) -> 16O(-2) + 8SO4(2-)

8. Теперь уберем электроны, которые есть и слева, и справа:

   22O(0) -> 16O(-2) + 8SO4(2-)

9. Осталось сбалансировать кислород и серу на левой стороне уравнения. Для этого добавим коэффициенты перед соединениями:

   4FeS2 + 11O2 -> 2Fe2O3 + 8SO2

Теперь уравнение реакции сбалансировано методом электронного баланса.