Question

ХИМИЯ СРОЧНО 9 КЛАСС ОЧЕНЬ ЛЕГКОЕ ЗАДАНИЕ Методом електронного балансу урівняти рівняння окисно-відновних реакцій. Вкажіть окисник, відновник, процеси окиснення та вновлення. HI+H2SO → I2 + H2S+ H2O.​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

H₂SO₄ +2 HI = I₂ + H₂SO₃  + H₂O

I₂⁰ + H₂⁺S⁺⁴O₃⁻² + H2⁺O⁻² = H₂⁺S⁺⁶O₄⁻² + H⁺I⁻

окисник     I2⁰ +2e = 2I⁻  | 1  процес відновлення

відновник S⁺⁴ -2e = S⁺⁶   | 1 процес окислення

Answer 2

Для урівнювання цієї реакції за допомогою методу електронного балансу, спочатку визначимо окисників та відновників у реакції, а потім визначимо процеси окиснення та відновлення.

Почнемо з обидвох пів-реакцій:

1. Окисник в реакції - кисень (O2) у H2SO4 переходить в H2O.
2. Відновник в реакції - водень (H2) у HI переходить в H2S.

Тепер давайте збалансуємо обидві пів-реакції:

1. Кисень (O2) у H2SO4 переходить в H2O. Почнемо з балансування кисню: зліва є два атоми кисню, справа - також два атоми кисню в H2O. Оскільки кисню в інших реакціях немає, ця частина вже збалансована.

2. Водень (H2) у HI переходить в H2S. Справа є два атоми водню, і зліва також два атоми водню у H2. Також ця частина вже збалансована.

Тепер обидві пів-реакції збалансовані, і ми можемо записати збалансоване рівняння реакції:

H2SO4 + 2HI → H2S + 2H2O

Це збалансоване рівняння, де кількість атомів кожного елементу з обох сторін рівняння однакова, і всі пів-реакції збалансовані.