Question

Методом електронного балансу урівняти рівняння окисно-відновних реакцій. Вкажіть окисник, відновник, процеси окиснення та відновлення. HNO3 +S→ H2SO4 + NO ​

Answer 1

+1 +5 -2  0    +1 +6 -2  +2 -2

2HNO3 + S = H2SO4 + 2NO

S(0) - 6e = S(+6) / Восстановитель

2N(0) + 6e = 2N(+3) / Окислитель

Answer 2

Давайте розглянемо рівняння окисно-відновної реакції:

HNO3 + S → H2SO4 + NO

1. Окисник (окислювач): У цій реакції кисень (O) в HNO3 діє як окисник, оскільки його ступінь окислення змінюється з -2 (у NO3) до 0 (у NO).

2. Відновник (відновник): Сірка (S) виступає як відновник, оскільки її ступінь окислення змінюється з 0 до +6 (у H2SO4).

3. Процес окиснення: Сірка (S) підвищує свій ступінь окислення з 0 до +6.

4. Процес відновлення: Кисень (O) у HNO3 знижує свій ступінь окислення з -2 до 0.

Отже, електронний баланс реакції можна встановити, забезпечуючи, щоб кількість переданих електронів в процесі окиснення дорівнювала кількості електронів у процесі відновлення.