Question

Методом електронного балансу розставте коефіцієнти у наведених схемах окисно-відновних реакцій; зазначте окисник і відновник, процеси окиснення та відновлення, визначте тип окисно-відновної реакції: а) K2Cr2O7 + HCl → CrCl3 + Cl2 + H2O + KCl;

Answer 1

Найпростішим способом балансування реакцій є метод електронного балансування. Основна ідея полягає в тому, щоб зберегти кількість електронів, які приймають участь у реакції.

1. K2Cr2O7 + 14HCl → 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O + 2KCl

Окисник: K2Cr2O7

Відновник: HCl

Процес окиснення: Cr6+ → Cr3+

Процес відновлення: Cl- → Cl2

Тип реакції: окисно-відновна реакція

Отже, коефіцієнти: 1 K2Cr2O7 + 14 HCl → 2 CrCl3 + 3 Cl2 + 7 H2O + 2 KCl.

Answer 2

Для визначення коефіцієнтів у реакції і визначення окисника, відновника та типу окисно-відновної реакції ми використовуємо метод балансу реакцій. Давайте спробуємо розставити коефіцієнти у реакції:

Спершу ми розглянемо реакцію: K2Cr2O7 + HCl → CrCl3 + Cl2 + H2O + KCl

1. Розглянемо атоми кожного елемента і розпочнемо з балансування атомів окисника (O).

На лівій стороні маємо 7 атомів окисника у K2Cr2O7, а на правій - 1 атом окисника у H2O. Щоб збалансувати окисник, нам потрібно додати 6 молекул H2O на ліву сторону рівняння:

K2Cr2O7 + HCl → CrCl3 + Cl2 + 6H2O + KCl

2. Тепер розглянемо атоми водню (H).

На правій стороні маємо 2 атоми водню у HCl і 12 атомів водню у 6H2O, отже, разом 2 + 12 = 14 атомів водню. На лівій стороні маємо 2 атоми водню у H2O. Щоб збалансувати водень, нам потрібно додати 6 молекул HCl на ліву сторону рівняння:

K2Cr2O7 + 6HCl → CrCl3 + Cl2 + 6H2O + KCl

3. Тепер розглянемо атоми калію (K) і хлору (Cl).

На лівій стороні маємо 2 атоми калію у K2Cr2O7 і 6 атомів хлору у 6HCl. На правій стороні маємо 1 атом калію у KCl і 3 атоми хлору у CrCl3 і Cl2. Щоб збалансувати калій і хлор, нам потрібно додати 2KCl на ліву сторону рівняння:

K2Cr2O7 + 6HCl → CrCl3 + Cl2 + 6H2O + 2KCl

4. Тепер розглянемо атоми хрому (Cr).

На лівій стороні маємо 2 атоми хрому у K2Cr2O7. На правій стороні маємо 1 атом хрому у CrCl3. Щоб збалансувати хром, нам потрібно додати коефіцієнт 2 перед CrCl3 на правій стороні рівняння:

K2Cr2O7 + 6HCl → 2CrCl3 + Cl2 + 6H2O + 2KCl

Тепер реакція збалансована. Окисником є K2Cr2O7, а відновником - HCl. Процес окиснення відбувається з Cr у стані +6 в CrCl3 до Cr у стані +3. Процес відновлення відбувається з Cl у стані -1 в HCl до Cl2 у стані 0. Тип окисно-відновної реакції - реакція окислення-відновлення (оксо-відновлення).