Question

Помогите решить задачу по химии. Рассчитайте массу оксида свинца PbO если в реакцию вступило 10 г кислорода.

Answer 1

Ответ:

139г

Объяснение:

. 10г хг

Pb + O = PbO

. 16г. 139г

х=10×223/16=139

Answer 2

Для решения этой задачи, мы можем использовать закон сохранения массы, который гласит, что масса реагентов, участвующих в химической реакции, равна массе продуктов реакции.

Уравнение реакции для образования оксида свинца (PbO) из кислорода (O2) выглядит следующим образом:

2Pb + O2 -> 2PbO

Из уравнения видно, что 1 моль кислорода (O2) реагирует с 2 молями свинца (Pb) для образования 2 моль оксида свинца (PbO).

1 моль кислорода имеет молекулярную массу около 32 г/моль (16 г/моль для одного атома кислорода, умноженная на 2 атома в молекуле O2).

Следовательно, 10 г кислорода содержат:

10 г / 32 г/моль = 0,3125 моль кислорода.

Исходя из коэффициента в уравнении реакции, 0,3125 моль кислорода должны реагировать с таким же количеством моль свинца, то есть 0,3125 моль свинца. Молярная масса свинца (Pb) примерно равна 207,2 г/моль.

Теперь мы можем рассчитать массу свинца (PbO):

Масса PbO = количество молей * молярная масса PbO Масса PbO = 0,3125 моль * (207,2 г/моль) = 64,75 г

Итак, масса оксида свинца (PbO), образовавшегося в результате реакции, составляет примерно 64,75 г.