Question

Решите пожалуйста задачу, через дано, по формулам и тд Який об'єм повітря потрібний для повного згорання 100г етилену? На кисень в повітрі припадає 21%​

Answer 1

Відповідь:

розв'язання на фото

Answer 2

Для розв'язання цієї задачі, спочатку ми повинні знайти хімічну реакцію повного згорання етилену (C2H4). Загальна реакція виглядає так:

C2H4 + O2 -> CO2 + H2O

З рівняння видно, що для повного згорання 1 молекули етилену (C2H4) потрібно 3 молекули кисню (O2).

Молекулярна маса етилену (C2H4) дорівнює 2 * 12 (атоми вуглецю) + 4 * 1 (атоми водню) = 24 г/моль.

Тепер, ми знаємо, що для 100 г етилену маємо:

Кількість молекул етилену = маса / молекулярна маса = 100 г / 24 г/моль ≈ 4,17 моль

Оскільки для повного згорання 1 молекули етилену потрібно 3 молекули кисню, то для повного згорання 4,17 моль етилену потрібно:

4,17 моль * 3 = 12,51 моль кисню

Тепер нам потрібно врахувати, що в повітрі кисень становить 21%. Щоб знайти кількість кисню в 100% повітря, поділимо 12,51 моль на 0,21 (або помножимо на 100/21):

12,51 моль / 0,21 ≈ 59,57 моль кисню в 100% повітрі.

Тепер ми знаємо кількість молекул кисню, потрібних для повного згорання 100 г етилену. Тепер можемо перевести це в об'єм.

Молекулярний об'єм ідеального газу при нормальних умовах (0°C і 1 атмосферний тиск) дорівнює приблизно 22,4 л/моль.

Отже, об'єм кисню, необхідний для повного згорання 100 г етилену, дорівнює:

59,57 моль * 22,4 л/моль ≈ 1334,7 л

Отже, для повного згорання 100 г етилену потрібно приблизно 1334,7 л кисню при нормальних умовах.