Question

До розчину арґентум нітрату масою 212,5 г масова частка солі в якому становить 20% долили розчин бромідної кислоти. Обчисліть масу осаду, що утворився.

Answer 1

Відповідь:

47 г

Пояснення:

AgNO3 + HBr → HNO3 + AgBr↓

m(AgNO3) = 212.5 г * 20 / 100 = 42,5 г

V(AgNO3) = m(AgNO3) / M(AgNO3) = 42.5 / 170 = 0.25 моль

V(AgNO3) = V(AgBr)

m(AgBr) = V(AgBr) * M(AgBr) = 0.25 * 188 = 47 г

Answer 2

Для того щоб обчислити масу осаду, який утворився при змішуванні розчину аргентум нітрату та розчину бромідної кислоти, ми повинні врахувати хімічну реакцію, яка відбувається між цими речовинами. Утворюється осад аргентум броміду.

Реакція між аргентум нітратом (AgNO₃) та бромідною кислотою (HBr) може бути записана так:

AgNO₃ + HBr → AgBr + HNO₃

З рівняння видно, що аргентум нітрат (AgNO₃) реагує з бромідною кислотою (HBr) для утворення аргентум броміду (AgBr) та азотної кислоти (HNO₃).

Спочатку розглянемо розчин аргентум нітрату:

Масова частина агентум нітрату (AgNO₃) у розчині становить 20%. Маса розчину агентум нітрату: 212,5 г. Маса агентум нітрату в розчині: 0.20 * 212.5 г = 42.5 г.

Тепер давайте знайдемо масу агентум броміду (AgBr), який утворився у реакції. Масове співвідношення агентума броміду і агентума нітрату дорівнює 1:1, оскільки у реакції немає коефіцієнтів перед сполуками:

Маса агентума броміду (AgBr) = Маса агентума нітрату (AgNO₃) = 42.5 г.

Отже, маса агентума броміду (AgBr), який утворився, становить 42.5 г.

Маса осаду, який утворився при цій реакції, також дорівнює 42.5 г.