Question

ПОМОГИТЕЕ ПОЖАЛУЙСТА Сколько граммов кристаллического твердого вещества (Na2CO3×10H2O) необходимо для полной нейтрализации 196грамм серной кислота(H2SO4).

Answer 1

Ответ:

Для решения этой задачи нужно сначала выяснить, сколько моль серной кислоты требуется для полной нейтрализации, а затем использовать соответствующие коэффициенты для определения количества кристаллического твердого вещества, необходимого для этого.

Шаг 1: Рассчитаем количество молей серной кислоты:

Молярная масса H2SO4 = 21 + 32 + 416 = 98 г/моль

Количество молей H2SO4 = масса / молярная масса = 196 г / 98 г/моль = 2 моль

Шаг 2: Определим количество молей Na2CO3 × 10H2O, необходимых для полной нейтрализации:

Из уравнения реакции нейтрализации известно, что каждый моль H2SO4 соответствует 2 молям Na2CO3 × 10H2O:

H2SO4 + Na2CO3 × 10H2O → Na2SO4 + CO2↑ + 11H2O

Таким образом, количество молей Na2CO3 × 10H2O, необходимых для полной нейтрализации 2 моль H2SO4, равно 4 молям.

Шаг 3: Определим массу Na2CO3 × 10H2O:

Молярная масса Na2CO3 × 10H2O = (223 + 12 + 316 + 10*18) г/моль = 286 г/моль

Масса Na2CO3 × 10H2O = количество молей × молярная масса = 4 моль × 286 г/моль = 1144 г

Таким образом, для полной нейтрализации 196 г H2SO4 необходимо 1144 г Na2CO3 × 10H2O.

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно учитывать стехиометрические коэффициенты реакции нейтрализации между серной кислотой (H2SO4) и карбонатом натрия (Na2CO3×10H2O).

Уравнение реакции нейтрализации между H2SO4 и Na2CO3×10H2O:

H2SO4 + Na2CO3×10H2O -> Na2SO4 + H2O + CO2

Из уравнения видно, что 1 моль серной кислоты (H2SO4) реагирует с 1 молью карбоната натрия (Na2CO3×10H2O). Теперь мы можем рассчитать молекулярные массы этих веществ:

• Молекулярная масса H2SO4 = 2(1) + 32 + 4(16) = 98 г/моль.
• Молекулярная масса Na2CO3×10H2O = 2(23) + 12 + 3(16) + 10(2 + 16) = 286 г/моль.

Теперь мы можем рассчитать, сколько молей H2SO4 содержится в 196 г H2SO4:

196 г / 98 г/моль = 2 моля H2SO4.

Так как стехиометрический коэффициент между H2SO4 и Na2CO3×10H2O равен 1:1, нам понадобится такое же количество молей Na2CO3×10H2O для полной нейтрализации:

2 моля Na2CO3×10H2O.

Теперь рассчитаем массу Na2CO3×10H2O, необходимую для полной нейтрализации:

2 моля × 286 г/моль = 572 г Na2CO3×10H2O.

Таким образом, для полной нейтрализации 196 г серной кислоты (H2SO4) потребуется 572 г карбоната натрия (Na2CO3×10H2O).