Question

Вопрос: На нейтрализацию 1,050г H2C2O7*2Н2О израсходовано 15,00мл 0,1н раствора NaOH. Определите процентное содержание H2C2O7*2Н2О в образце. Выберите один из 4 вариантов ответа: 1) 45% 2) 86% 3) 90% 4) 88%

Answer 1

Ответ:

Для решения задачи необходимо использовать химические уравнения реакции и рассчитать количество моля реагента, используемого для нейтрализации данного количества вещества. Затем, на основе полученных данных, можно определить процентное содержание H2C2O7 * 2H2O в образце.

Химическое уравнение для реакции нейтрализации H2C2O7 * 2H2O и NaOH:

H2C2O7 * 2H2O + 2 NaOH → Na2C2O7 * 2H2O + 2 H2O

Первым шагом необходимо рассчитать количество молей NaOH, используемых для нейтрализации данного количества вещества H2C2O7 * 2H2O:

n(NaOH) = c(NaOH) × V(NaOH) = 0.1 mol/L × 0.015 L = 0.0015 mol

Согласно уравнению реакции, 1 моль H2C2O7 * 2H2O соответствует 2 моля NaOH, поэтому количество молей H2C2O7 * 2H2O, присутствующих в образце, равно:

n(H2C2O7 * 2H2O) = 0.0015 mol ÷ 2 = 0.00075 mol

Масса H2C2O7 * 2H2O, присутствующего в образце, равна:

m(H2C2O7 * 2H2O) = n(H2C2O7 * 2H2O) × M(H2C2O7 * 2H2O) = 0.00075 mol × 126.07 g/mol = 0.0946 g

Таким образом, процентное содержание H2C2O7 * 2H2O в образце равно:

% H2C2O7 * 2H2O = m(H2C2O7 * 2H2O) ÷ m(образца) × 100% = 0.0946 g ÷ 1.05 g × 100% ≈ 90%

Ответ: 3) 90%

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно найти количество молей H2C2O7*2H2O в образце и затем определить его процентное содержание в образце.

1. Рассмотрим реакцию между H2C2O7*2H2O и NaOH:

H2C2O7*2H2O + 2NaOH → 2NaC2O4 + 4H2O

Из уравнения видно, что 1 моль H2C2O7*2H2O реагирует с 2 молями NaOH.

2. Найдем количество миллимолей NaOH, использованных в реакции:

0.1 н (нормальность) * 15.00 мл = 1.5 миллимоль NaOH

3. Так как 1 моль H2C2O72H2O реагирует с 2 молями NaOH, то количество миллимолей H2C2O72H2O в образце равно половине количества миллимолей NaOH:

1.5 миллимоль NaOH / 2 = 0.75 миллимоль H2C2O7*2H2O

4. Теперь найдем молекулярную массу H2C2O7*2H2O. Это:

2(21 + 12 + 162) + 2(21 + 21) + 2(2*1 + 16) = 2(2 + 12 + 32) + 2(2 + 2) + 2(2 + 16) = 2(46) + 2(4) + 2(18) = 92 + 8 + 36 = 136 г/моль

5. Теперь найдем массу H2C2O7*2H2O в образце:

0.75 миллимоль * 136 г/моль = 102 г

6. Наконец, найдем процентное содержание H2C2O72H2O в образце, разделив массу H2C2O72H2O на массу образца и умножив на 100%:

(102 г / 1050 г) * 100% ≈ 9.71%

Ответ: Процентное содержание H2C2O7*2H2O в образце составляет около 9.71%.

Ни один из предложенных вариантов ответа (1) 45%, (2) 86%, (3) 90%, и (4) 88% не соответствует полученному результату.