Question

Помогите пожаалуйстаа Яка маса води утвориться під час взаємодії 80 г натрій гідроксиду зсульфатною кислотою?

Answer 1

Відповідь:

Для розв'язання цієї задачі необхідно визначити, яка кількість води утворюється при реакції натрій гідроксиду (NaOH) з сульфатною кислотою (H2SO4), враховуючи стехіометрію реакції.

Запишемо спочатку рівняння реакції:

Згідно цього рівняння, для утворення 2 молекул води необхідно 1 моль NaOH та 1 моль H2SO4. Знайдемо кількість молів NaOH, виходячи з маси:

n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH) = 80 г / 40 г/моль = 2 моль

Отже, для реакції буде достатньо 2 моль H2SO4. Таким чином, ми утворимо 2 молекули води.

Молярна маса води (H2O) дорівнює 18 г/моль. Тому маса води, що утвориться, буде:

m(H2O) = n(H2O) * M(H2O) = 2 моль * 18 г/моль = 36 г

Отже, маса води, що утвориться під час реакції натрій гідроксиду з сульфатною кислотою, дорівнює 36 г.

Answer 2

Для вирішення цього завдання спершу знайдемо балансовану хімічну реакцію між натрій гідроксидом (NaOH) і сульфатною кислотою (H2SO4):

NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + 2H2O

За реакцією видно, що 1 моль NaOH реагує з 1 моль H2SO4, утворюючи 2 молі води (H2O).

Тепер ми можемо розрахувати кількість молей H2SO4 у 80 грамах NaOH. Для цього спершу знайдемо молекулярну масу NaOH та H2SO4:

Молекулярна маса NaOH: Na = 22,99 г/моль O = 16,00 г/моль H = 1,01 г/моль

Молекулярна маса NaOH = 22,99 г/моль + 16,00 г/моль + 1,01 г/моль = 40,00 г/моль

Молекулярна маса H2SO4: H = 1,01 г/моль S = 32,07 г/моль O = 16,00 г/моль

Молекулярна маса H2SO4 = 2 * (1,01 г/моль) + 32,07 г/моль + 4 * (16,00 г/моль) = 98,09 г/моль

Тепер ми можемо розрахувати кількість молей NaOH у 80 грамах:

Кількість молей NaOH = Маса / Молекулярна маса = 80 г / 40,00 г/моль = 2 моля

Оскільки 1 моль NaOH реагує з 1 моль H2SO4 і утворює 2 молі води, то у вас утвориться:

2 моля NaOH * 2 молі води/моль NaOH = 4 молі води

Отже, під час цієї реакції утвориться 4 молі води.