Question

До електронної конфігурації атомів яких інертних елементів прагнуть атоми Cs, H, N, Sb, CI, Fe? Атоми цих елементів прагнуть віддавати чи приєднувати електрони в разі утворення хімічних звʼязків?

Answer 1

Ответ:

Атоми інертних елементів, таких як гелій (He), неон (Ne), аргон (Ar), криптон (Kr), ксенон (Xe) та радон (Rn), мають заповнені внутрішні енергетичні рівні (заповнені s- та p-орбіталі електронами), тому вони мають стійку електронну конфігурацію. Атоми Cs, H, N, Sb, CI, Fe мають незаповнені зовнішні енергетичні рівні, тому вони можуть взаємодіяти з іншими атомами, приєднуючи чи віддаючи електрони. Зокрема, атоми H, N, Sb, CI, Fe можуть віддавати електрони при утворенні хімічних зв'язків, тоді як атоми Cs можуть приєднувати електрони, щоб заповнити свій зовнішній енергетичний рівень.

Объяснение:

Answer 2

Інертні (нобельські) гази відомі своєю хімічною стабільністю, оскільки вони мають повну електронну оболонку і не мають тенденції ні приєднувати, ні віддавати електрони при утворенні хімічних зв'язків. Це означає, що вони мають сталу електронну конфігурацію.

Атоми інших елементів мають тенденцію реагувати з іншими атомами для досягнення стабільної електронної конфігурації. Основні правила в цьому контексті такі:

1. Атоми металів, наприклад, Cs (цезій) і Fe (залізо), зазвичай віддають електрони, щоб утворити позитивні іони (катіони).

2. Атоми неметалів, такі як H (водень), N (азот), Sb (сурма) і Cl (хлор), зазвичай приєднують електрони, щоб утворити негативні іони (аніони).

Утворення хімічних зв'язків полягає в обміні електронами між атомами, який забезпечує стабільну конфігурацію для всіх атомів, участь у зв'язку.