Question

рассчитайте массу осадка образующегося при взаимодействии хлорида железа 2 с раствором, содержащим 33,6 г гидроксида калия

Answer 1

Ответ:

Дано:

FeCl₂ + 2KOH = Fe(OH)₂ + 2KCl

m(KOH) = 33,6 г

m(Fe(OH)₂) — ?

Розв'язування:

m(Fe(OH)₂) = n(Fe(OH)₂) × M(Fe(OH)₂) = 2n(KOH) × M(Fe(OH)₂) = 2(m(KOH)/M(KOH)) × M(Fe(OH)₂) = 2(33,6 г ÷ 56 г/моль) × 90 г/моль = 108 г

Answer 2

Для рассчета массы осадка, образующегося при взаимодействии хлорида железа(II) с гидроксидом калия, мы должны сначала определить химическое уравнение реакции. Реакция будет выглядеть следующим образом:

FeCl₂ + 2KOH → Fe(OH)₂ + 2KCl

Теперь, чтобы рассчитать массу осадка (Fe(OH)₂), нам нужно узнать его молярную массу и использовать коэффициент стехиометрии из уравнения. Молярная масса Fe(OH)₂ вычисляется следующим образом:

Молярная масса Fe(OH)₂ = Масса Fe + 2 * Масса H + 2 * Масса O = 55,85 г/моль + 2 * 1,01 г/моль + 2 * 16,00 г/моль = 55,85 г/моль + 2,02 г/моль + 32,00 г/моль = 89,87 г/моль

Теперь мы знаем, что молярная масса Fe(OH)₂ равна 89,87 г/моль.

Далее, мы должны определить количество молей гидроксида калия (KOH) в растворе, используя его массу и молярную массу:

Моль KOH = Масса / Молярная масса = 33,6 г / 56,11 г/моль (молярная масса KOH) ≈ 0,599 моль KOH

Так как коэффициент стехиометрии между KOH и Fe(OH)₂ в реакции равен 2, то количество молей Fe(OH)₂ будет равно удвоенному количеству молей KOH:

Количество молей Fe(OH)₂ = 2 * 0,599 моль = 1,198 моль Fe(OH)₂

И, наконец, мы можем рассчитать массу осадка Fe(OH)₂:

Масса Fe(OH)₂ = Количество молей * Молярная масса = 1,198 моль * 89,87 г/моль ≈ 107,55 г

Таким образом, масса осадка Fe(OH)₂, образующегося при взаимодействии хлорида железа(II) с раствором, содержащим 33,6 г гидроксида калия, составляет примерно 107,55 г.