Question

Какой объем водорода выделится при взаимодействии 112г металлического железа с 10% раствором соляной кислоты массой 365 г ?​

Answer 1

Ответ:

всё на фотографии

Объяснение:

Answer 2

Для расчета объема водорода, выделяющегося при взаимодействии металлического железа с раствором соляной кислоты, нужно учитывать химические реакции, а именно реакцию образования водорода при взаимодействии железа с соляной кислотой:

Fe (железо) + 2HCl (соляная кислота) → FeCl2 (хлорид железа) + H2 (водород)

Из балансировки уравнения видно, что каждая моль железа взаимодействует с двумя молями соляной кислоты, образуя одну моль водорода.

1. Найдем количество молей металлического железа в 112 г:

Молярная масса Fe ≈ 55.845 г/моль Количество молей Fe = масса Fe / молярная масса Fe Количество молей Fe = 112 г / 55.845 г/моль ≈ 2 моля

2. Так как каждая моль железа образует одну моль водорода, то количество молей водорода будет также равно 2 молям.

3. Теперь найдем массу водорода, зная его молярную массу:

Молярная масса H2 ≈ 2.016 г/моль Масса H2 = количество молей H2 * молярная масса H2 Масса H2 = 2 моля * 2.016 г/моль ≈ 4.032 г

Таким образом, при взаимодействии 112 г металлического железа с соляной кислотой выделится примерно 4.032 г водорода.