Question

определите объем водорода, который выделится при взаимодействии магния массой 72 г с хлоридной кислотой.​

Answer 1

Ответ:

72 г с хлоридной кислотой,  67,2 литра водорода.

Объяснение:

Для определения объема выделившегося водорода при реакции магния с хлоридной кислотой, необходимо знать соотношение между реагентами и применить закон пропорций.

Сначала составим уравнение реакции между магнием и хлоридной кислотой:

Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2

Из уравнения видно, что на каждый атом магния приходится один молекула водорода. Таким образом, количество молей водорода будет таким же, как и количество молей магния, поскольку они взаимодействуют в соотношении 1:1.

Для вычисления количества молей магния в данной задаче, нужно знать его молярную массу (24 г/моль). Рассчитаем количество молей магния:

Молярная масса магния = 24 г/моль

Масса магния = 72 г

Количество молей магния = Масса магния / Молярная масса магния

= 72 г / 24 г/моль

= 3 моль

Таким образом, образуется 3 моль водорода при взаимодействии 3 моль магния с хлоридной кислотой.

Теперь применим закон пропорций, чтобы определить объем выделившегося водорода. Знакомо, что один моль газа занимает 22,4 литра при нормальных условиях (температура 0°C и давление 1 атм):

Объем водорода = Количество молей водорода x Молярный объем

= 3 моль x 22,4 л/моль

= 67,2 литра

Таким образом, при взаимодействии магния массой 72 г с хлоридной кислотой, образуется 67,2 литра водорода.

Answer 2

Для определения объема водорода, который выделится при взаимодействии магния с хлоридной кислотой, мы можем использовать закон действующих масс и закон Бойля-Мариотта для газов.

Сначала определим химическую реакцию между магнием (Mg) и хлоридной кислотой (HCl):

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

Из уравнения видно, что 1 моль магния (Mg) реагирует с 2 молями хлоридной кислоты (HCl) и образует 1 моль водорода (H2). Теперь найдем количество молей магния в 72 г магния:

Масса магния (Mg) = 72 г Молярная масса магния (Mg) = 24.31 г/моль

Количество молей магния = Масса / Молярная масса = 72 г / 24.31 г/моль ≈ 2.96 моль магния

Согласно уравнению реакции, каждый моль магния образует 1 моль водорода (H2). Таким образом, количество молей водорода (H2) равно 2.96 моль.

Теперь мы можем использовать закон Бойля-Мариотта для газов, который гласит, что при постоянной температуре и давлении объем газа пропорционален количеству молей этого газа. Обычно используют стандартные условия (0°C и 1 атмосферное давление) для таких расчетов. Поэтому мы можем использовать следующую формулу:

V1 / n1 = V2 / n2

где V1 и n1 - объем и количество молей водорода до реакции, V2 и n2 - объем и количество молей водорода после реакции.

Мы знаем количество молей водорода (n2), которое равно 2.96 моль, и можем считать, что V2 также неизвестен. Для стандартных условий (0°C и 1 атмосферное давление) объем 1 моль идеального газа составляет около 22.4 литра. Теперь мы можем рассчитать объем водорода (V2):

V2 = n2 * 22.4 л/моль = 2.96 моль * 22.4 л/моль ≈ 66.5 литров

Таким образом, при взаимодействии 72 г магния с хлоридной кислотой будет выделиться примерно 66.5 литров водорода при стандартных условиях.