Question

Описати будову атома Сульфура та Калію пояснити як будова атома визначає їх властивості і валентності​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Атом сульфура має 16 електронів, з яких 2 знаходяться в першому енергетичному рівні, 8 - в другому, а 6 - в третьому. Ядро атома складається з 16 протонів і зазвичай 16 нейтронів. Атомний радіус сульфура становить близько 100 пікометрів.

Атом калію має 19 електронів, з яких 2 знаходяться в першому енергетичному рівні, 8 - в другому, 8 - в третьому, а останній електрон знаходиться в четвертому енергетичному рівні. Ядро атома складається з 19 протонів і зазвичай 20 нейтронів. Атомний радіус калію становить близько 220 пікометрів.

Будова атома визначає його властивості і валентність. Валентність атома визначається кількістю електронів у зовнішньому енергетичному рівні. У випадку сульфура, останній енергетичний рівень містить 6 електронів, тому валентність атома дорівнює 6. У випадку калію, останній енергетичний рівень містить 1 електрон, тому валентність атома дорівнює 1.

Крім того, будова атома визначає його хімічні властивості. Наприклад, сульфур має здатність утворювати сполуки з багатьма металами, такими як залізо, мідь та цинк. Калій має здатність реагувати з водою, утворюючи лужний розчин, і використовується в якості добрива в сільському господарстві.

Answer 2

Атоми сірки і калію мають різну будову і, відповідно, різні властивості і валентності.

1. Будова атома сірки: Атом сірки має атомний номер 16, що означає, що в його ядрі знаходиться 16 протонів. Зазвичай, атом сірки також має 16 нейтронів, але кількість нейтронів може коливатися, що призводить до існування ізотопів сірки. І в оболонці атома сірки зазвичай міститься 16 електронів. З огляду на будову атома сірки, ми можемо сказати, що він має такі характеристики:

   • Атом сірки має 16 електронів, з яких 2 перебувають в першій оболонці, а решта в другій та третій.
   • Валентні електрони (електрони у зовнішній оболонці) сірки складають 6 штук, оскільки вона знаходиться в 16-й групі Періодичної таблиці.
   • Сірка має нахил до утворення двоокисів (оксидів), наприклад, SO₂ та SO₃, де вона може входити в різні ступені окиснення (-2, +4, +6). Валентність сірки може змінюватися залежно від конкретної реакції та сполучення.

2. Будова атома калію: Атом калію має атомний номер 19, що означає, що в його ядрі знаходиться 19 протонів. Зазвичай, атом калію має 20 нейтронів, і в оболонці міститься 19 електронів. Основні характеристики атома калію:

   • Атом калію має одну електрону в першій оболонці і вісім електронів у другій оболонці.
   • Валентні електрони калію складають 1 штуку, оскільки він знаходиться в 1-й групі Періодичної таблиці.
   • Калій легко віддає свою валентну електрону, що робить його добрим металом для утворення сполук. Валентність калію становить +1.

Отже, будова атома визначає властивості і валентність елементів. Сірка, яка має більше валентних електронів, зазвичай утворює оксиди з різними ступенями окиснення. Калій, з іншого боку, має лише одну валентну електрону, тому легко утворює катіони зі ступенем окиснення +1 під час хімічних реакцій.