Question

Обчисліть об'єм кисню що потрібен для спалювання суміші яка складається з 1,8 л етилену і 5,6 л октану БУДЬ ЛАСКА НА СЬОГОДНІ

Answer 1

Ответ:

15,5 л кисню

Объяснение:

Спочатку знайдемо кількість молекул кожного з речовин, використовуючи їх об'єми і стандартні умови (0 градусів Цельсія та 1 атмосферного тиску) та стала Авогадро:

n(етилен) = (1.8 л) / (22.4 л/моль) = 0.080357 моль

n(октан) = (5.6 л) / (22.4 л/моль) = 0.250000 моль

Тепер можемо визначити, як багато молекул кисню потрібно для повного спалювання цих молекул речовин:

2C2H4 + 7O2 → 4CO2 + 4H2O

C8H18 + 25O2 → 16CO2 + 18H2O

Для 0.080357 моль етилену потрібно 0.080357 моль O2, а для 0.250000 моль октану потрібно 0.625000 моль O2. Разом це становить 0.705357 моль O2.

Нарешті, знаходження об'єму кисню за стандартних умов може бути здійснено, використовуючи формулу ідеального газу:

V = nRT/P

де V - об'єм газу, n - кількість молекул, R - універсальна газова стала, T - температура в кельвінах, P - тиск.

При стандартних умовах, T = 273K, P = 1 атмосфера, тому:

V = (0.705357 моль) * (0.0821 латм/мольК) * (273 K) / (1 атм) = 15.5 л

Отже, для спалювання 1,8 л етилену та 5,6 л октану потрібно 15,5 л кисню.

Answer 2

Для обчислення об'єму кисню, який потрібен для спалювання суміші етилену та октану, спочатку потрібно визначити хімічні реакції, які відбуваються при їх спалюванні.

Реакція для етилену (C2H4): C2H4 + 3O2 -> 2CO2 + 2H2O

Реакція для октану (C8H18): 2C8H18 + 25O2 -> 16CO2 + 18H2O

Зараз давайте обчислимо кількість кисню, необхідну для спалювання кожного з компонентів і потім знайдемо загальну кількість кисню:

1. Для етилену (C2H4):

   • Молекулярна маса етилену (C2H4) = 2 * (12.01 g/mol) + 4 * (1.01 g/mol) = 28.05 g/mol
   • Кількість молей етилену = об'єм (л) / молекулярна маса (г/моль) = 1.8 л / 28.05 г/моль = 0.064 моль
   • За реакцією для етилену, кожна моль етилену потребує 3 молі кисню.
   • Кількість молей кисню для етилену = 0.064 моль * 3 = 0.192 моль кисню

2. Для октану (C8H18):

   • Молекулярна маса октану (C8H18) = 8 * (12.01 g/mol) + 18 * (1.01 g/mol) = 114.16 g/mol
   • Кількість молей октану = об'єм (л) / молекулярна маса (г/моль) = 5.6 л / 114.16 г/моль = 0.049 моль
   • За реакцією для октану, кожна моль октану потребує 25 молей кисню.
   • Кількість молей кисню для октану = 0.049 моль * 25 = 1.225 моль кисню

Загальна кількість молей кисню, необхідна для спалювання суміші, дорівнює сумі кількостей молей кисню для етилену і октану:

0.192 моль (для етилену) + 1.225 моль (для октану) = 1.417 моль кисню

Тепер можемо перевести цю кількість молей кисню в об'єм, використовуючи ідеальний газовий закон (при нормальних умовах):

Об'єм кисню (л) = кількість молей (моль) * молекулярний об'єм (л/моль) (при нормальних умовах, приблизно 22.4 л/моль)

Об'єм кисню = 1.417 моль * 22.4 л/моль ≈ 31.77 л

Отже, для спалювання суміші з 1.8 л етилену і 5.6 л октану потрібно приблизно 31.77 л кисню при нормальних умовах.