Question

С хлором CL2 реагирует 54 грамма алюминия. Сколько грамм AlCl3 получится?

Answer 1

2 Al + 3 Cl2 -> 2 AlCl3

Молярная масса хлора Cl2 = 70.9 г/моль, молярная масса алюминия Al = 26.98 г/моль, соответственно, масса 54 г алюминия составляет:

n(Al) = 54 г / 26.98 г/моль = 2 моль

Исходя из уравнения реакции, на каждые 2 моля алюминия требуется 3 моля хлора, то есть:

n(Cl2) = 3/2 * n(Al) = 3 моль

Масса AlCl3, которая получится при реакции, равна:

m(AlCl3) = n(AlCl3) * M(AlCl3) = n(Al) * M(AlCl3) = 2 моль * (26.98 г/моль + 3*35.45 г/моль) = 267.84 г

Таким образом, при реакции 54 г алюминия с хлором Cl2 получится 267.84 г AlCl3

Пояснення:

Answer 2

Рассмотрим уравнение химической реакции между хлором (Cl2) и алюминием (Al):

2Al + 3Cl2 -> 2AlCl3

Из уравнения видно, что для каждых 2 моль алюминия (Al) требуется 3 моли хлора (Cl2), чтобы образовать 2 моли алюминия хлорида (AlCl3).

Сначала найдем мольную массу алюминия (Al) и хлора (Cl2):

Мольная масса Al = 26.98 г/моль Мольная масса Cl2 = 2 * 35.45 г/моль = 70.9 г/моль

Теперь вычислим количество молей алюминия в 54 граммах:

Количество молей Al = Масса / Мольная масса Al Количество молей Al = 54 г / 26.98 г/моль ≈ 2 моля

Теперь установим соотношение между молью алюминия и молью хлора:

Из уравнения видно, что на 2 моля алюминия требуется 3 моли хлора. Таким образом, для 2 моль алюминия потребуется:

3 моля Cl2 * 2 моля = 6 моль Cl2

Теперь вычислим массу алюминия хлорида (AlCl3), который образуется в реакции:

Мольная масса AlCl3 = 26.98 г/моль (мольная масса Al) + 3 * 35.45 г/моль (мольная масса Cl) Мольная масса AlCl3 = 26.98 г/моль + 3 * 35.45 г/моль = 133.33 г/моль

Масса AlCl3, образующегося при реакции, равна:

Масса AlCl3 = Количество молей Al * Мольная масса AlCl3 Масса AlCl3 = 2 моля * 133.33 г/моль ≈ 266.66 г

Таким образом, при реакции 54 грамма алюминия с хлором (Cl2) образуется примерно 266.66 граммов алюминия хлорида (AlCl3).